原电池电极反应式书写 高中常见的原电池电极反应式的书写.doc

原电池电极反应式书写高中常见的原电池电极反应式的书写高中常见的原电池电极反应式的书写(十年高考)书写过程归纳:列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)一次电池1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)负极:Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极:2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极:Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极:2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极:2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极:O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)4、铝镍电池:(负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)负极:4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)正极:3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极:Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极:2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物)负极:Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极:2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH-(还原反应)化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH7、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极:Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极:Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水)负极:4Al-12e-==4Al3+(氧化反应)正极:3O2+6H2O+12e-==12OH-(还原反应)总反应式为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)9、镁---铝电池(负极--Al、正极--Mg电解液KOH)负极(Al):2Al+8OH–-6e-=2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg):6H2O+6e-=3H2↑+6OH–(还原反应)化学方程式:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H210、锂电池一型:(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2)负极:8Li-8e-=8Li+(氧化反应)正极:3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-(还原反应)化学方程式8Li+3SOCl2===Li2