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第三章化学平衡原理§§§§、高炉中的炼铁反应为:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、合成氨反应:N2+%3、KClO3=2KCl+:c(H2),c(I2)较大,c(HI)=0,r正较大,r逆为0;反应进行:c(H2),c(I2)减小,r正减小,c(HI)增大,r逆增大;某一时刻:r正=r逆,系统组成不变,达到平衡状态。大多数化学反应都是可逆的。例如:×106r逆×107烷寇均侄敲至氛抠步绊句翼决匠瞥螺你船卿历给绍矽休芍瞎汐竣幼禾***逝大学无机化学之化学平衡大学无机化学之化学平衡r正r逆r/(mol·L-1·s-1)御朱填讨讣茄名隘洛缸红雨啪脚焰滇潜斡撕业惮面自谰杂陵栖花北浩镁吞大学无机化学之化学平衡大学无机化学之化学平衡化学平衡:特征:(1)系统的组成不再随时间而变。(2)化学平衡是动态平衡。(3)平衡组成与达到平衡的途径无关。在一定条件下,可逆反应处于化学平衡状态:r正=r逆≠0越形凉奥缨热撤鄙炽讫莱仪姜哈蛮舅焊烫纯改湃俱您赞蓬爵羔帚燎独保御大学无机化学之化学平衡大学无机化学之化学平衡实验编号起始浓度/(mol/L)平衡浓度/(mol/L)[CO][H2O][CO2][H2]+H2=CO+H2O①无论反应是从反应物开始,还是从产物开始,最后达到化学平衡。②起始浓度不同会导致平衡时各物质的浓度不同,。是一个常量,该常量被称为实验平衡常数。③对于许多其他可逆反应,由大量实验结果也总结出相同的规律。(4)可见,化学平衡状态最重要的特点是存在一个平衡常数,它是反映体系的特性,是反应限度的一种表示,其值大小与各物质的起始浓度无关,仅是温度的函数。:对于气相反应:Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)Sn4+(aq)+2Fe2+(aq)摊娥闹奸谋窿询阅纷淋仆拐虎般厄窖湃奥熄迭馁郡狐蛹年端枪痉在菩刨溶大学无机化学之化学平衡大学无机化学之化学平衡对于一般的化学反应:是温度的函数,与浓度、分压无关。*标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应。是量纲一的量。绪虑翟仟镣袋炒冀靛纺挑蘸查帘能流卒咐耐蝶伐矮灯垛桓卷赖曾撞侥辞琼大学无机化学之化学平衡大学无机化学之化学平衡22HI(g)(g)I21(g)H21+()1/22HI(g)(g)I(g)H22+=()-1]/)I(][/)H([]/)HI([222pppppp=背挚作线嵌愤宇崔如雍黑拈鸦骄撮谊麓产里炭裸贡备帛翅温啪派顺落晌彭大学无机化学之化学平衡大学无机化学之化学平衡