有关陌生方程式书写问题.doc

高中化学易错点剖析与高考题逆袭(5)——有关陌生方程式书写问题【易错点剖析】:(1)复分解反应原理:强酸制弱酸,强碱制弱碱,酸碱要中和,盐盐有沉淀;离子浓度减小的原理。(2)氧化还原反应原理:化合价有升必有降;强氧化剂制弱氧化产物,强还原剂制弱还原产物。(3)化学平衡移动原理:有××物质是气体逸出或沉淀析出,使平衡正向移动,反应得以进行。:(1)首先依据已知条件确定出主要反应物和产物。(2)然后确定反应原理,写出其它重要产物。(3)最后补出其它反应物或生成物并配平方程式,特别注意酸碱性条件及题中信息。:(1)酸根阴离子优先结合金属离子生成盐,若无金属则结合H+生成酸。而负二价氧则优先结合H+生成水。原则是生成最稳定的产物。(2)配平方程式时常常需要补充物质:①酸性条件只能补充H+、H2O等,方程式中绝不能出现OH-符号;反之,碱性溶液只能补充OH-、H2O等,方程式中绝不能出现H+符号。②若在水溶液中进行反应时,可以随时在方程式左或右侧补充水分子以便于配平。【例1】(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式。(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:反应Ⅰ的化学方程式。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO,其离子方程式。(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式。(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式。(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式。答案与解析:(1)2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。依据题中信息得知AgNO3分解有Ag、NO2生成,化合价均降低,则判断必有化合价升高的产物O2生成。(2)SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI。依据题中信息得知反应物和生成物,只需考生配平即可。(3)SO32-+2NO2+2OH-===SO42-+2NO2-+H2O。依据题中信息得知NO2反应生成NO2-,化合价均降低,则判断SO32-化合价升高生成SO42-。依题中pH约为8碱性溶液,配平时补充OH-、H2O。(4)10CuSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu+10H2SO4。题中生成P的最高价含氧酸,则按照酸性条件反应对方程式配平。(5)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。依题意写出反应物和产物,配平时补充水即可。(6)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+。由题中的