第四章 催化加氢和脱氢过程-课件（PPT·精·选）.ppt

催化加氢与脱催化加氢与脱氢过程氢过程概念: 264 =H=( —生成断裂???+435)-828 = -129 kJ· mol - + HH HH 264 435 (611-347) 2×414=828 由此可见,催化加氢是一个放热反应。 ? 需要明确的问题: CH 2CH 2 +H 2 CH 3CH 3 E 活E 活H 无Cat. 加Cat. E 反应进程一个反应能否进行,并不取决于反应是放热还是吸热,而是取决于反应所需的活化能。加入 H ,只是改变了反应所需的活化能。 : 一般认为是通过催化剂表面上进行的,又称表面催化。其反应历程可表示如下: 常用催化剂: Pt、 Pd 、 Ni等。 H HH CH 3CH 3 HH CH 3CH 3 HH CH 3CH 3 HH 活泼氢原子烯烃与被吸附的氢原子接触双键同时加氢 H 催化加氢概述? 1 加氢反应类型 ,乙烯反应速度最快。 C原子数↑,加氢速度↓。同 C 数有取代基的加氢速度慢,二烯烃无取代基双键先加氢。 ;取代基越多,加氢越慢。单独加氢: 烯烃> 炔烃> 芳烃, 二烯烃> 烯烃共同存在: 炔烃> 二烯烃> 烯烃> 芳烃催化加氢 、***、酸、酯醇加氢能力:醛>***,酸>酯醇和酚加氢困难 - CN ,- NO 2- NH 2 ,产生小分子混合物。酸、酯、醇、烷基芳烃加氢时可产生氢解。催化加氢加氢加氢 COOC 2H 5COOC 2H 5+4H 2CH 2OH CH 2OH +2C 2H 5OH cat. 2个可加氢官能团: 不同官能团处加氢如: : 个别或几个物质加氢如:裂解汽油加氢 : 加氢深度不同催化加氢 CHCH CH 2=CH 2CH 3CH 3 CH=CH 2C 2H 5 C 2H 5 CuNi? 3 应用举例 、环己烷、己二*** CO 的转化催化加氢 4 氢的性质与来源 ( T>300 ℃, P>15MPa ) Fe 3 C + 2H 2 CH 4 + 3Fe 、轻油、石脑油制氢 (1)副产氢来源(2)回收方法变压吸附法膜分离催化加氢 (1)温度△ H < 0 ,∴ T↑, K P↓.①在较宽温度范围内 K P很大, 几乎反应不可逆。②中温时 K P很大,高温时 K P ↓↓,热力学占主导地位。③低温时 K P较大,但在可用温度区间 K P ↓↓,热力学不利,化学平衡成为关键因素。催化加氢 2 0) ln( RT H dT Kd P P??? 加氢反应规律