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1869年门捷列夫（俄）制出第一张
1-1元素周期表
元素周期表
元素的性质与原子结构
七周期三短四长锕系镧系十六族七主七副Ⅷ族 0 族
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
核素
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
同位素：具有相同质子数不同中子数的原子（如H、D、T）
碱金属元素
卤族元素
锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)
***(F)***(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)
相似性：硬度小，密度小，金属性强，熔沸点低，最外层1e-
递变性：随着原子序数的增加，密度变大（钠钾例外），熔沸点降低，金属性增强
相似性：非金属性强，可与金属，水，氢气反应，最外层7e-
递变性：随着原子序数的增加，非金属性减弱
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※同主族元素：最外层电子数相等，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径增大，原子核对电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性增强；得电子能力减弱，非金属性减弱
※同周期元素：电子层数相等，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加，原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性增弱；得电子能力增强，非金属性增强
元素金属性强若判断
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元素非金属性强若判断
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元素性质随着原子序数的递增呈周期性的变化
项目
同周期（左→右）
同主族（上→下）
核电荷数
递增
按周期元素数递增
最外层电子数
递增
相同
电子层数
相同
递增
原子半径
递减
递增
化合价
依次增大，周期性变化
相同
元素金属性和非金属性
金属性减弱，非金属性增强
金属性增强，非金属性减弱
最高价氧化物对应水化物酸碱性
酸性增强碱性减弱
酸性减弱碱性增强
气态氢化物稳定性
递增
递减
1-2元素周期律
※半径规律
原子半径：同周期原子从左到右半径以此减小，同主族原子从上到下依次增大
离子半径：①具有相同电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小
②同种元素的微粒，核外电子数越大，半径越大
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1-3化学键
离子键
金属键
共价键
极性共价键
非极性共价键
一化学键
二、电子式
：在元素符号周围用用“ ·”表示最外层电子，例如H·；·Mg·
：①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。
：原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
注：①不能把“→”写成“=”；
②在箭头右边，不