纯水中FeS溶解度的计算
城市与环境学院
1300013274
王黎越
相关数据
FeS的活度积和溶度积 25℃
I=0时 pKspΘ(FeS)=
I= pKsp(FeS)=
硫化氢在水溶液中的离解常数 25℃
I=0时 pKa1= pKa2=
I= pKa1= pKa2=
近似计算
FeS的溶解度较大,假设S2-定
量的变成HS-,产生同量的氢氧根,
可由沉淀溶于水的反应平衡常数求溶解度s
FeS+H20=Fe2++HS-+OH-
K=[Fe2+ ][HS- ][OH- ]=KspΘ(FeS)*Kw/Ka2
=10 -*10-14/10- =10 -
s= 3√10 - =10 -
检验正确性
此时溶液中[OH-]= 10 -
即[H+]=10 -
则αs(H)=1+10 -++ 10-*2+
=1+105+10 =10
[HS- ]/ [S2- ]=10 =
硫化氢的形态分布图
由上图可知HS- 形态在溶液中
占优势,可以认为最初假设
[HS- ]等于沉淀的溶解度是合理的。
由图可知 ~
HS- 形态在溶液占优势,
均可以按照上述方法运算。
~,~。
因此形如XS的活度积 pKspΘ在-~
的均可按照上述方法计算。
如要求不是很精确则还可以酌情放宽范围。
谢谢!
城市与环境学院
1300013274
王黎越
纯水中fes溶解度计算 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.