实验四 混合碱测定.ppt

混合碱的含量测定
酸碱滴定分析---应用一
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一、实验原理
讨论
混合碱是何物？
混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3和NaOH的混合物。
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实验原理:如何测定各个组分及其含量？
第二个化学计量点时，滴定反应为：
NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O
，以***橙为指示剂，终点呈橙色，滴定总体积为V总，第二化学计量点消耗体积V2=（V总- V1） (mL)。
可采用双指示剂法。用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：
第一个计量点时，反应可能为：
Na2CO3＋HCl ＝＝ NaHCO3＋NaCl
NaOH＋HCl ＝＝ NaCl＋H2O
，用酚酞为指示剂（～），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(mL)。
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含量计算：NaOH+Na2CO3
当V1> V2时，为Na2CO3＋NaOH 。V2=V总 － V1
第一个计量点时，反应为：
NaOH＋HCl ＝＝ NaCl＋H2O
Na2CO3＋HCl ＝＝ NaHCO3＋NaCl
第二个计量点时，反应为：
NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3 反应：Na2CO3＋2HCl ＝＝ H2O ＋2NaCl
根据以下公式可求得混合碱的浓度：
C NaOH ×V样品= C HCl×（V1-V2）；
2×C Na2CO3×V样品=C HCl×（2V2）
V2
2 V2
V1
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NaHCO3+Na2CO3
当V2> V1时，为Na2CO3＋NaHCO3；V2=V总 － V1
第一个计量点时，反应为：
Na2CO3＋HCl ＝＝ NaHCO3＋NaCl
第二个计量点时，反应为：
NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3 反应：Na2CO3＋2HCl ＝＝ H2O ＋2NaCl
根据以下公式可求得混合碱的浓度：
C NaHCO3 ×V样品= C HCl×（V2-V1）；
2×C Na2CO3×V样品=C HCl×（2V1）
V1
V2
有两部分
2 V1
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讨论：
V1>V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2CO3 (2V2)
V1<V2 : Na2CO3 (2V1),NaHCO3 (V2-V1)
V1=V2 : 则碱液只含Na2CO3 (V1+V2）
V1=0 ，V2>0 : 则碱液只含NaHCO3
V2=0 ，V1>0 : 则碱液只含NaOH
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双指示剂法
两个化学计量点，用两种指示剂指示两个化学计量点。
***,铬黑T双指示剂连续滴定水中钙和镁
***化钾标准溶液
-催化光度法同时测定痕量铜和铁

***化物

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混合指示剂
在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在很窄的PH范围内，这时可采用混合指示剂。
混合指示剂可有两大类：一类是同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使颜色更加敏锐。另一种是由指示剂与惰性染料（如亚***蓝，靛蓝二磺酸钠）组成的，其作用原理与前面讲到的一样，也是利用颜色的互补作用来提高变色的敏锐度。
混合碱的滴定通常用酚酞作指示剂确定第一计量点，浅红色为终点，比较难判断．虽然可采用甲酚红和百里酚蓝的混台指示剂确定第一计量点，但从PH＝＝，颜色的变化不明显。以***橙作指示剂，指示滴定的第二计量点，滴定到橙色为终点，不敏锐。这是由于过第一计量点后，形成了HCO3－／CO3缓冲体系，使PH逐渐降低，***橙的颜色逐渐变化。
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二、今天任务
掌握双指示剂连续滴定；
定性判断混合碱（A,B）组成成分；
定量分析混合碱的物质的量的浓度；
克服滴定过程存在的操作问题：（气泡，半滴，泄漏，振荡，读数，动作）；
数据处理熟练化。
实验结束签字时要有预****报告跟数据，谢谢合作！
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三、实验步骤
移取
250mL锥形瓶
1-2d 酚酞
HCl标液滴至恰好红色消失
记下V1
再加入1-2d***橙
HCl滴定
黄色变橙色
准确记录HCl体积V总平行滴定三次
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