溶解性手性无机含氧酸分子的酸性.ppt

溶解性手性无机含氧酸分子的酸性
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探究1 键的极性和分子的极性
研读教材·自主认知
:
极性键
非极性键
定义
_______元素原子形成的共价键
_____元素原子形成的共价键
原子吸引
电子能力
不同
相同
共用
电子对
共用电子对偏向
_______________
的原子
共用电子对_______偏移
不同种
同种
吸引电子能力强
不发生
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极性键
非极性键
成键原
子电性
显电性
电中性
成键元素
一般是_______非金属元素
_____非金属元素
举例
H—Cl、
Cl—Cl、H—H
不同种
同种
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:
(1)极性分子与非极性分子。
不重合
不为零
重合
为零
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(2)共价键的极性与分子极性的关系。
分子
共价键的
极性
分子中
正负电荷
中心
结论
举例
同核双
原子分子
非极性键
重合
非极性
分子
H2、O2、N2
异核双
原子分子
极性键
不重合
极性分子
CO、HF、HCl
异核多
原子分子
分子中各
键的极性
的向量
和为零
重合
非极性
分子
CO2、BF3、CH4
分子中各
键的极性
的向量
和不为零
不重合
极性分子
H2O、NH3、
CH3Cl
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(3)分子的极性对物质的熔点、沸点的影响。
分子极性越大,分子间的电性作用越强,克服分子间的引力使物质熔化或汽化所需外界能量就越多,故熔点、沸点越高。
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合作探究·核心归纳
?
提示:CH4分子的结构式为 ,分子中有4个C—H键,均为极性
键。但由于其空间结构为正四面体形,故为非极性分子。
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,思考下列问题:
(1)完成下表。
分子
共价键类型
分子类型
H2
_________
___________
O2
_________
___________
Cl2
_________
___________
HCl
_______
_________
非极性键
非极性分子
非极性键
非极性分子
非极性键
非极性分子
极性键
极性分子
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(2)根据上表内容总结:双原子分子的极性与分子中共价键极性的关系是什么?
提示:由表中提供的信息可知,双原子分子中,键的极性与分子的极性一致。
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(3)完成下表。
分子
共价键类型
空间结构是否对称
分子类型
P4
_________
_____
___________
C60
_________
_____
___________
CO2
_______
_____
___________
HCN
_______
_______
_________
H2O
_______
_______
_________
NH3
_______
_______
_________
BF3
_______
_____
___________
CH4
_______
_____
___________
CH3Cl
_______
_______
_________
非极性键
对称
非极性分子
非极性键
对称
非极性分子
极性键
对称
非极性分子
极性键
不对称
极性分子
极性键
不对称
极性分子
极性键
不对称
极性分子
极性键
对称
非极性分子
极性键
对称
非极性分子
极性键
不对称
极性分子
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