大学无机化学期末复习必考知识点归纳.pptx

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一､酸碱质子(zhìzǐ)理论
酸——溶液中凡能给出质子的物质(wùzhì)
碱——溶液中凡能接受质子的物质(wùzhì)
特点(tèdiǎn):具有共轭性､相对性 ､广泛性､
没有盐的概念
第六章
酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应
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NH3·H2O ⇌ NH4++OH- α pH
HCl
NH4Cl
NaCl
NaOH
H2O
变大
变小(biàn xiǎo)
变小(biàn xiǎo)
变小(biàn xiǎo)
变小
变大
变小
变大
变大
变大
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平衡(pínghéng)浓度
c(1-α)
cα
cα
当< 5%时
Kaө=c2
稀释(xīshì)定律
6-4
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弱酸弱碱(ruò jiǎn)溶液pH值的计算
一元弱酸(ruò suān)弱碱c/Kө ≥500时
HA:
B:
***(liǎngxìng)物质
6-5
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多元弱酸 Ka1ө ＞＞Ka2ө ＞＞Ka3ө ,c(H+) 主要决定于第一步电离(diànlí), c(H+)计算同于一元弱酸:
多元(duō yuán)弱酸（碱）
c/Ka1ө ≥500时
在二元弱酸中,Ka1ө ＞＞Ka2ө , 忽略第二步电离,其酸根浓度近似(jìn sì)等于Ka2 。
6-5
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缓冲溶液(huǎn chōnɡ rónɡ yè)的pH值主要决定于酸（碱）的pKaө （pKbө ）,其次与c(酸)/c(碱)有关。对一确定缓冲体系,可通过在一定范围内改变c(酸)/c(碱),调节缓冲溶液(huǎn chōnɡ rónɡ yè)的pH值。
缓冲溶液(huǎn chōnɡ rónɡ yè)的缓冲原理､pH值
6-8､9
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c HIn/c In- ≥ 10 pH≤pKHIn-1 呈酸色
c HIn/c In- ≤ pH≥pKHIn+1 呈碱色
当c HIn=c In-时, pH = pKHIn变色点
变色范围(fànwéi)为pKHIn±1, 2个pH单位
酸碱指示剂的变色(biànsè)原理､变色(biànsè)点､变色(biànsè)范围
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酸碱滴定
滴定曲线:
溶液pH 随中和百分数（T%）变化的曲线。
指示剂的选择原则:
指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突
跃的范围内。
准确滴定的判据(pàn jù): C Ka10-8
多元酸多元碱和混合酸碱的滴定,能分步滴定的条件:
cAKA /cBKB  104 cAKA  10-8
6-11
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影响(yǐngxiǎng)滴定突跃的因素,化学计量点pH值及突跃范围的计算,指示剂的选择
影响滴定突跃的因素:溶液越浓,突越范围(fànwéi)越大;Ka值越大,突跃范围(fànwéi)越大。
化学计量点pH值 的计算
突跃范围(fànwéi)的计算:滴定终点 ±%
指示剂的选择 :指示剂的变色范围(fànwéi)应全部或部 分落在滴定突跃的范围(fànwéi)内
MO ~ ;MR ~ ;PP ~ ;
百里酚酞: 无色 -----(浅蓝)------
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