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必修一思维导图.docx***气工业制法：电解饱和食盐水（电解池）氧化还原反应：
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***气实验室制法： 4HCl( 浓） +MnO?=加热 =MnCl?+Cl? ↑+2H?O
除杂：先通过饱和食盐水（ HCl ），再通过浓硫酸（ H2O）溴：深红色液体，易挥gO（白色） +C
Fe Cu
黄铁矿： FeS2
提
Mg+N2=点燃 =Mg3N2
取
黄铜矿： CuFeS2
镁的应用：炮火，镁铝合金做航天材料，
MgO可用于耐磨材料
与
高炉炼铁： C+O2=△ =CO2
应
铁三角
CO2+C=高温 =2CO
Fe2O3+3CO=高温 =2Fe+3CO2Cu的化学性质：
CaCO3=高温 =CaO+CO2↑不与 H+反应生成 H2
CaO+SiO2=高温 =CaSiO3Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
含硫化合物的性质和应用
Fe， Cu 的应用： Fe3+的化学性质（黄色）：
Fe2O3（铁红）：红棕色，作颜料强氧化性：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
SiO2 的含量很高，沙子和硅藻土中
SiO2 很少
二氧化硫的物理性质：区分 SO2 和 CO2:；

Na20 性质：与酸反应： Na2O +2HCl=2NaCl+H2O
与酸性氧化物反应： Na2O +CO2 ===Na2CO3
与水反应： Na2O +H2O=2NaOH
Na2O2的性质：与酸性氧化物反应： 2Na2O2 +2CO2 ===2Na2
与水反应： 2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na 的制备： 2Na Cl( 熔融 )= 通电 =2 Na +Cl2 ↑
Na 的用途：制备 Ti ；快中子反应堆的热交换剂（ Na ， K 合金
Na2CO3和 NaHCO3比较
碱性： NaCO3>NaHCO3鉴别方法 2 ： :NaHCO3 不与 CaCl2 反应
与酸反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （较慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （较快）
离
强电解质：强酸，强碱，盐，用
=号 =H++Cl-
子
弱电解质：弱酸，弱碱，水，用
? 号 ?H++ClO
反
易错离子方程式（强酸、强碱、可溶性盐拆，其余不
应
2H2O2OH-+2H++Ba2++SO42=2H2O+BaSO4-↓
H+（少量） +CO32-=HCO3-
浓硫酸性质：（ 1 ）吸
Si 的性质：很稳定常温下不与强酸，强氧化剂反应
FeSO4：补 Fe 剂，抗氧化剂，净水剂2Fe3++Fe==3Fe2+
SiO2 物理性质：无色透明晶体，硬度大，熔点高，不溶于水
无色、刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易溶于水
；溴水