高中化学必修2第一章-第一节-第二课时.ppt

高中化学必修2第一章-第一节-第二课时.ppt(人教 2003 课标版) 【问题引入】第ⅠA族(除 H以外)的元素又称为什么元素? 包括哪些元素?它们为何排在第ⅠA族? ?第ⅠA族元素(除 H以外)又称为碱金属元素?因为它们的原子最外层都只有一个电子,所以排在第ⅠA族?这些元素包括:锂、钠、钾、銣、铯、钫( Li) (Na) (K) (Rb) (Cs) (Fr) 放射性元素 8 1 28 18 18 +55 8 1 28 18 +37 8 12 8 +19 8 12 +11 +3 2 1 Na 钠K钾 Li锂 Rb 铷 Cs 铯碱金属元素原子结构示意图: 原子结构相似性: 最外层均只有一个电子原子结构递变性: 从上到下,核电荷数电子层数原子半径钠与钾性质对比实验: 钾在空气中燃烧钾与水反应钠与水反应现象: K更易与水反应,且反应更剧烈 Na 、K都易与 O 2反应,但 K先燃烧碱金属元素的单质的性质: 1、与非金属单质的反应: (氧化锂) 4Li+O 2 ===2Li 2O 点燃 2Na+O 2 ===Na 2O 2点燃(过氧化钠) 2、与水反应 2Li+2H 2 O==2LiOH+H 2 2Na+2H 2 O==2NaOH+H 2 2K+2H 2 O==2KOH+H 2 K+O 2 ===KO 2点燃(超氧化钾) +1 +1 +1 +1 +1 +1 Li Na K Rb Cs : 1)都易失电子表现强还原性 2)化合物中均为+1 价总结: 碱金属的原子结构与性质的关系 : 核电荷数电子层数失电子能力单质还原性元素金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力金属性:金属原子失电子的能力 1 1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较; 比较; 2 2、最高价氧化物对应水化物、最高价氧化物对应水化物————氢氧化物的氢氧化物的碱性强弱来比较。碱性强弱来比较。碱性: KOH > NaOH 金属性: K> Na 总结: 碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs :: 1)(铯略带金色) 2)硬度小,都较柔软,有延展性 3)密度小( ρ石蜡< ρ Li<ρ煤油< ρK < ρ Na <ρ水ρ Rb < ρ Cs) 4)熔点低(均小于 200 ℃) 5)导电、导热 1)密度呈增大趋势(但 K 反常)2)熔、沸点逐渐降低卤族元素单质的物理性质的变化规律: 随原子序数的递增: : 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深 : 气态~液态~固态 : 逐渐升高 : 逐渐增大 : 逐渐减小【总结】