高中化学 第三章 第三节 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用随堂基础巩固 新人教版选修4.doc

【三维设计】 2014 高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用随堂基础巩固新人教版选修4 [ 随堂基础巩固] 1 .相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中, pH 最小的是() A. NH 4 ClB. NH 4 HCO 3 C. NH 4 HSO 4D. (NH 4) 2 SO 4 解析:分析四种铵盐中铵根离子和相应的阴离子对溶液酸碱性的影响即可得出结果。答案: C2. (2012 · 杭州检测) 下列过程或现象与盐类水解无关的是() A .纯碱溶液去油污 B .加热稀醋酸溶液,其 pH 稍有减小 C. NH 4 Cl与 ZnCl 2 溶液可作焊接中的除锈剂 D .浓的硫化钠溶液有臭味解析: Na 2 CO 3 水解显碱性, 可以去油污; NH 4 Cl与 ZnCl 2 水解都显酸性, 可除锈; 硫化钠水解的最终产物是 H 2S, 所以浓硫化钠溶液中含有少量的 H 2S, 有臭味; 加热稀醋酸, 溶液的 pH 稍有减小与醋酸的电离有关,与水解无关。答案: B3 .在一定条件下, Na 2 CO 3 溶液存在水解平衡: CO 2- 3+H 2O HCO -3+ OH - 。下列说法正确的是()A .稀释溶液,促进 Na 2 CO 3 的水解, K W 增大 B .通入 CO 2 ,平衡朝正反应方向移动 C .升高温度, c HCO -3c CO 2- 3 减小 D .加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小解析:K W 与温度有关,A 项错。 CO 2 通入水中, 生成 H 2 CO 3, 可以与 OH - 反应而促进平衡正向移动,B 项正确。升温, 促进水解, 平衡正向移动,故 c HCO -3c CO 2- 3 的结果是增大的,C 项错。 D 项,加入 NaOH ,碱性肯定增强, pH 增大,故错。答案: B4 .常温下,将甲酸与 NaOH 溶液混合,所得溶液的 pH=7 ,则此溶液中() (HCOO -)>c (Na +) (HCOO -)<c (Na +) (HCOO -)=c (Na +)D .无法确定 c (HCOO -)与c (Na +) 的大小关系解析: 本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手, 对题干分析不深刻。题干中所给的信息 pH=7 很重要,当 NaOH 和 HCOOH 反应时溶液中存在的离子有 4 种: Na +、 HCOO -、 OH -、H + ,根据电荷守恒可知: c (Na +)+c (H +)=c (HCOO -)+c (OH -);由 pH=7 可知, c (H +)=c (OH -) ,得出 c (Na +)=c (HCOO -)。答案: C5 .如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 mol ·L -1 CH 3 COONa 溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中, 然后向烧杯①中加入生石灰, 向烧杯③中加入 NH 4 NO 3 晶体, 烧杯②中不加任何物质。(1) 含酚酞的 mol ·L -1 CH 3 COONa 溶液显浅红色的原因为____________________ ______________________________________________________________