第三章大学.ppt

???????????????????????????????? 。 、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念,能进行溶液 pH值的基本计算,能进行同离子效应等离子平衡的计算,了解配离子的解离平衡及平衡移动。 。了解溶度积规则及其应用。 4. 了解胶体的聚沉、保护及表面活性剂的结构和应用。 。主要内容(一)溶液的通性非电解质溶液的通性电解质溶液的通性(二)水溶液中的单相离子平衡酸和碱在水溶液中的解离平衡配离子的解离平衡(三)难溶电解质的多相离子平衡多相离子平衡和溶度积溶度积规则及其应用(四)胶体与界面化学(五)水污染及其危害?????????????????????????溶液有两大类性质: 1 )与溶液中溶质的本性有关: 溶液的颜色、比重、酸碱性和导电性等; 2 )与溶液中溶质的本性无关,而是所有溶液都具有的一些共同性质———溶液的通性。难挥发的溶质 B和溶液 A组成的溶液具有以下通性: 溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液渗透压。(与纯溶剂比较) 非电解质溶液电解质溶液??????????溶液=溶剂 A + 溶质 B 1. 质量摩尔浓度 m 1kg 溶剂中所含溶质的物质的量, SI单位 -1 m B = n B/w An B—溶质 B的物质的量,单位为 mol 。 w A—溶剂 A的质量,单位为 kg。 2. 摩尔分数(或物质的量分数) 设双组分溶液,溶剂 A和溶质 B的物质的量分别为 n A和n B, 则总n nnn nx BBA BB???注意:无论有若干种物质,摩尔分数之和总是等于 1。总n nnn nx ABA AA???1 BA??xx ????????????难挥发的非电解质稀溶液的性质(包括溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液渗透压)与一定量溶剂中所溶解溶质的物质的量成正比,而与溶质的本性无关。这些性质称为依数性。该定律叫做稀溶液定律,又称为依数性定律。 (1) (1) 蒸气压蒸气压当v (蒸发) =v (凝聚)时, H 2 O(g) 所具有的压力 p (H 2 O) 即为该温度下水的蒸气压。例: P(H 2 O) 蒸气分子液体分子此时,蒸气所具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压,简称蒸气压。 A(l ) A(g )p (H 2 O, l , 298K)=3167 Pa p (H 2 O, l , 373K)= H 2 O(l) H 2 O(g) 蒸发凝聚不同溶剂蒸气压不同,相同溶剂温度升高, 蒸气压增大。(2) 溶液的蒸气压下降实验表明: 同一温度下,溶有难挥发溶质 B的溶液中, 溶剂 A的蒸气压总是低于纯溶剂 A的蒸气压。溶质 B难挥发,其蒸气压可忽略,所以 p (溶液, T)= p (溶液中溶剂 A, T) < p (纯溶剂 A, T) 法国物理学家拉乌尔据实验得出以下定量关系: 在一定温度下,难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降Δp 与溶质的摩尔分数成正比,而与溶质的本性无关。即: Δp = p A·x B = p A·(n B/n) 其中 x B是溶质 B在溶液中的摩尔分数, p A是纯溶剂的蒸气压。溶液浓度越大,蒸气压下降越多难挥发、非电解质、稀溶液蒸气分子液体分子溶质分子溶剂的一部分表面被难挥发的溶质微粒所占据,使得单位时间内从溶液中蒸发出的分子数减少,溶液的蒸发速率降低, 凝聚占了优势,使系统在较低的蒸气压下重建平衡,导致溶液蒸气压下降。溶液蒸气压下降的原因: