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精品-优秀PPT课件--化学反应热及化学反应的方向和限度(1).ppt

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文档列表 文档介绍

第六章
化学反应热及化学反应的
方向和限度
主要内容
热力学系统和状态函数
能量守恒和化学反应热
熵和Gibbs自由能

重难点:
焓变、自由能、反应自发性判据
反应进行的快慢、条件、机理
化学反应的现实性
反应能否发生
及反应的限度
化学反应的可能性
化学反应中能量的变化
化学反应速率
化学动力学
化学热力学
重要的理论意义和实际应用
石墨金刚石
2000K、6万大气压
NO+CO N2+CO2
?条件
反应进行彻底
医学领域:
判断生物体内的许多化学反应能否发生?
体内物质代谢过程中能量的转化和利用等
化工领域:
二、状态和状态函数

(state function)——即确定体系
热力学状态的物理量
如:p,V,T,n,ρ(密度),U(热
力学能或内能),H(焓),S
(熵),G(自由能)等。
(1)一个体系的某个状态函数的值改变,
该体系的状态就改变了
殊途同归
例:始态 T1 298K → 350K T2 终态
↓↑
520K → 410K

途经1 和途经2:
△T = T2 - T1 =350K – 298K = 52K
状态函数的变化只取决于始态和终态,而与途经无关
状态函数的特征
广度性质:有些状态函数,如物质的量、质量等具有加和性。
强度性质:另一些状态函数,如温度、密度等不具有加和性的性质。
三、热力学第一定律
系统与环境之间的能量交换有两种方式,一种是热传递,另一种是做功。
热
热(Q)与途径有关,不是状态函数。
规定:系统从环境中吸热:Q > 0 (如无机盐溶于水)
系统向环境中放热:Q < 0 (如酸碱中和反应)

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