2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（福建卷，解析版）.doc

1 1 2014 年高考理科综合能力测试化学试题( 福建卷) 相对原子质量: H1O 16S 32I 127 Fe 56 第I卷 6 .下列有关物质应用的说法正确的是 A .生石灰用作食品抗氧剂 B. 盐类都可作调味品 C .铝罐可久盛食醋 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分 7 .下列关于乙醇的说法不正确的是 A .可用纤维素的水解产物制取 B. 可由乙烯通过加成反应制取 C .与乙醛互为同分异构体 D. 通过取代反应可制取乙酸乙酯 8 .下列实验能达到目的的是 A .只滴加氨水鉴别 NaCl 、 AlCl 3、 MgCl 2、 Na 2 SO 4 四种溶液 B .将 NH 4 Cl 溶液蒸干制备 NH 4 Cl 固体 C .用萃取分液的方法除去酒精中的水 D .用可见光束照射以区别溶液和胶体 2 2 9 .常温下,下列各组物质中, Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 A.①③B.①④C.②④D.②③ 10 .下列关于 mol ·L -1 NaHCO 3 溶液的说法正确的是 A .溶质的电离方程式为 NaHCO 3= Na ++H ++ CO 3 2- B. 25℃时,加水稀释后, n (H +)与n (OH -) 的乘积变大 C .离子浓度关系: c( Na +)+c(H +)=c( OH -)+c( HCO 3 -)+c( CO 3 2-) D .温度升高, c( HCO 3 -) 增大 11 .某原电池装置如右图所示,电池总反应为 2Ag + Cl 2= 2AgCl 。下列说法正确的是 A .正极反应为 AgCl +e -= Ag+ Cl - B .放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 3 3 C .若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D .当电路中转移 mol e - 时,交换膜左侧溶液中约减少 mol 离子 12 .在一定条件下, N 2O 分解的部分实验数据如下: 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( 注:图中半衰期指任一浓度 N 2O 消耗一半时所需的相应时间, c 1、c 2 均表示 N 2O 初始浓度且 c 1<c 2)4 4 第 II卷 23.(15 分) 元素周期表中第 VII A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1 )与***元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。(2 )能作为***、溴、碘元素非金属性( 原子得电子能力) 递变规律的判断依据是( 填序号)。 a. Cl 2、 Br 2、I 2 的熔点 b. Cl 2、 Br 2、I 2 的氧化性 c. HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性 d. HCl 、 HBr 、 HI 的酸性(3 )工业上,通过如下转化可制得 KClO 3 晶体: NaCl 溶液 NaClO 3 溶液 KClO 3 晶体①完成 I 中反应的总化学方程式: □ NaCl +□H 2O=□ Na ClO 3+□。② II 中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出 KClO 3 晶体而无其它晶体析出的原因是。(4 )一定条件,在水溶液中 1 mol Cl -、 ClO - (x=1,2,3, 4) 的能量(KJ) 相对大小如右图所示。①D是( 填离子符号)。②B→A+C 反应的热化学方程式为( 用离子符号表示)。5 5 24. (15 分) 铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1 )右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 6 6 ①该电化腐蚀称为。②图中 A、B、C、D 四个区域,生成铁锈最多的是( 填字母)。(2 )用废铁皮制取铁红(Fe 2O 3) 的部分流程示意图如下: ①步骤 I 若温度过高,将导致***分解。***分解的化学方程式为。②步骤 II 中发生反应: 4Fe(NO 3) 2+O 2+ (2n + 4)H 2O= 2Fe 2O 3· nH 2O+ 8HNO 3, 反应产生的 HNO 3 又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO 3) 2 ,该反应的化学方程式为。③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是( 任写一项)。(3 )已知 t℃时,反应 FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2 (g) 的平衡常数 K= 。①t℃时,反应达到平衡时 n (CO ):n (CO 2)=。②若在 1L 密闭容器中加入 mol FeO(s) ,并通入 xmolCO ,t℃时反应达到平衡。此时 FeO(s) 转化率为 50% ,则 x=。7 7 25.(15 分) 焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5) 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验: 实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置( 实验前已除尽装置内的空气) 制取 Na 2S 2O 5 。装置 II 中有 Na 2S