10-2-2赫斯定律及其应用 (2).ppt

10-2-2赫斯定律及其应用 (2).ppt 赫斯定律及其应用 热化学方程式 赫斯定律及其应用 几种热效应 热化学方程式热化学方程式?热力学标准态☆☆☆?☆标准压力 p ?= 100 kPa ?☆标准浓度 m ? = 1 mol ? kg -1 (对稀溶液近似为 c ?= 1 mol · dm -3) 热化学方程式热化学方程式?在任一温度任一温度 T T、标准压力 p ?下表现出理想气体性质的纯气体状态为气态物质的标准状态?液态、固态物质或溶液的标准态为在任任一温度一温度 T T、标准压力 p ?下的纯液态、纯固态物质或标准浓度 m ?(或c ?)时的状态 热化学方程式热化学方程式?表示出反应热效应的方程式?注意: ? 1)注明温度,如果未注明温度,则是指反应在 K 进行,例: ?Δ rH m ?代表在一定温度下反应的标准摩尔焓变?正负号代表反应吸热或放热 O 1 2 2 r m H (g) + I (g) = 2HI(g) (573 K) = 12 .84 kJ mol H ?? ?? 热化学方程式热化学方程式? 2)注明各物质的物态, g:气体, l:液体, s: 固体(晶型),例: ? 3)反应热是广度性质,其数值与热化学方程式的写法有关,例: O 1 2 2 r m C( ) + O (g) = CO (g) = kJ mol H ?? ?石墨- O 1 2 2 r m C( ) + O (g) = CO (g) = kJ mol H ?? ?金刚石- O 1 2 2 2 r m 2H (g) + O (g) = 2H O(l) = kJ mol H ?? ?- O 1 2 2 2 r m 1 H (g) + O (g) = H O(l) = kJ mo l 2 H ?? ?- 热化学方程式热化学方程式? 4)逆向反应热与正向反应的Δ rH m (T) 绝对值相等而符号相反,例: O 1 2 2 2 r m 1 H (g) + O (g) = H O(g) = kJ mo l 2 H ?? ?- O 1 2 2 2 r m 1 H O(g) = H (g) + O (g) = kJ mo l 2 H ?? ? 赫斯定律及其应用赫斯定律及其应用?反应热只与反应的始、终态有关,而与反应所经历的途径无关。例如,在 100 kPa 和 下, 1mol C( 石墨)完全燃烧生成 CO2(g) ,可以有两种途径,如下图中的(1) 及(2) + (3) Δ rH m,1 = Δ rH m,2 + Δ rH m,3 , Δ rH m,3 = Δ rH m,1 -Δ rH m,2 赫斯定律及其应用赫斯定律及其应用?上面的等式也可以从下面的反应方程式的代数和得到: (1): C( 石墨)+O 2 (g)=CO 2 (g); Δ rH m,1 (2): C( 石墨)+1/2 O 2 (g)=CO(g); Δ rH m,2 反应(1) - 反应(2) = 反应(3) (3): CO(g) +1/2 O 2 (g)=CO 2 (g); Δ rH m,3 =? ?可见: 若化学反应可以加和, 则其反应热也可以加和 赫斯定律及其应用赫斯定律及其应用?例: ?(1) 2H 2(g )+O 2(g )=2H 2 O( l ); Δ rH m,1 =-484 kJ · mol -1 ?(2) 2Ni( s )+O 2(g )=2NiO( s ); Δ rH m,2 =-479 kJ · mol -1 求: (