《金属的化学性质 第一课时》教学设计.doc

《金属的化学性质 第一课时》教学设计.doc1 《金属的化学性质第一课时》教学设计中图分类号: G632 文献标识码: B 文章编号: 1002-7661 ( 2015 ) 22-275-02 教学目标 1 、知识与技能目标(1 )了解地壳中一些重要元素(氧、硅、铝、铁)的相对含量(2 )掌握 Na、 Al 的重要性质,认识 Na 是一种活泼的金属(3 )知道铝的氧化膜对内层金属的保护作用 2 、过程与方法目标通过实验探究, 增强学生思考、交流、实验、观察、分析、归纳得出结论的能力 3 、通过探究性实验,培养学生勇于探索的精神教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析教学用具实验用品:钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、铝箔、酒精灯、火柴、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、砂纸。教学方法 2 实验――探究――讨论――归纳教学过程【引入】在我们的身边有很多的金属制品,大到飞机、坦克、航母, 小到缝衣服的针, 说明金属在我们的生活中占据着重要的位置。在这一章, 我们来研究几种重要的金属和它们的化合物的性质。【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质回忆初中所学有关金属的性质,回答下列思考题: 【思考】 1 、地壳中含量前四位的元素分别为: 氧、硅、铝、铁含量最多的金属元素是铝 2 、地球上金属元素的主要存在形式是什么? 化合态为什么? 金属化学性质比较活泼 3、写出下图相应反应的化学方程式, 并思考金属在反应中的性质(氧化性还是还原性) (1 )铝丝与硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 == Al2 ( SO4 )3+ 3Cu 金属的性质还原性(2 )镁条燃烧 2Mg +O2 ======= 2MgO 金属的性质还原性(3 )铜丝与***银溶液反应 Cu+ 2AgNO3 ==Cu ( NO3 ) 2+ 2Ag 金属的性质还原性(4 )镁条与稀盐酸反应 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 3 金属的性质还原性 4 、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质? 金属与盐溶液的反应、金属与非金属的反应、金属与酸的反应金属的上述性质的共同特点是什么? 还原剂为什么? 金属的最外层电子数较少,容易失去电子【过渡】金属的这些性质将是我们今后研究某一金属的出发点和立足点, 今天这节课, 我们就来研究金属与非金属的反应, 认识一种活泼金属 Na 的性质【板书】一、金属与非金属的反应展示金属 Na, Na 保存在煤油或石蜡油中相信大家都听过“真金不怕火炼”,说明有些金属(如: Au )即使在很高的温度下也不与 O2 发生反应,而有些金属(如: Fe )在常温下就能与 O2 发生反应,金属 Na 又如何呢? 【实验探究一】――常温下 Na 在空气中的变化取一小块金属 Na ,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮, 观察 Na 的颜色、光泽、感受 Na 的硬度,新切开的 Na 表面在空气中发生什么变化? ( 注意: 凡是接触 Na 的用具都必须是干燥的, 取用 Na 后剩余的应放回原瓶) 小结:1、 Na 的物理性质: 具有银白色金属光泽、质地柔软、密度比煤油大、熔点低、易导电、易导热 2 、新切开 Na 的表面: 具有银白色金属光泽,但很快变暗,生成白 4 色固体(这说明 Na 与空气中的 O2 发生了反应) 3 、反应方程式: 4Na + O2 === 2Na2O 标出各元