2018届 化学物质及其变化氧化还原反应的计算及方程式的配平 单元测试卷.doc

氧化还原反应的计算及方程式的配平
[基础题组]
1.(2017·宁夏银川质检)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载,银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列说法不正确的是( )

,空气中的氧气得到电子

mol X,反应转移2 mol e-
解析:A项,根据原子守恒,X为Ag2S,正确;B项,银失电子,空气中的氧气得电子,正确;C项,根据化合价的变化可知,H2S中的各元素化合价没有发生变化,不是还原剂,错误;D项,4 mol Ag参与反应时失去4 mol电子生成2 mol X,则每生成1 mol X,反应转移2 mol e-,正确。
答案:C
2.(2017·河北石家庄质检)一定条件下,***铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2+H2O(未配平),该反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
∶3 ∶4
∶1 ∶5
解析:在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,一部分氮元素由-3价升高为0价,被氧化,一部分氮元素由+5价降低为0价,被还原,还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒,可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(5-0)∶[0-(-3)]=5∶3,本题选A。
答案:A
3.(2017·河北衡水期末)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO+NO+―→Mn2++NO+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )


mol mol KMnO4
-
解析:Mn化合价:+7→+2,N化合价:+3→+5,N的化合价升高,被氧化,在酸性条件下,消耗H+,pH增大,A、B、D三项均错误。
答案:C
4.(2017·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平), mol KMnO4参加反应,下列说法不正确的是( )
mol电子
∶2
mol
∶8
解析:配平后各物质的化学计算数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2 mol KMnO4参加反应,消耗HCl 16 mol,转移电子10 mol, mol KMnO4参加反应时, mol, mol电子,A、C正确;由反应知氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,物质的量之比为5∶2,B正确;氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5,D错误。
答案:D
***反应,氧化产物为Cu2+或SO,还原产物为NO。消耗***的量最多的是( )


解析:设固体的物质的量均为1 mol,根据得失电子守恒和***铜的组成计算消耗HNO3(包括表现氧化性和表现酸性的HNO3)物质的量。A项,n(HNO3)=2 mol+ mol= mol。