高中化学学业水平考试知识点总结.doc

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小哥笔记学业程度-化学科总结
1。元素组成物质(看得见);(微观)分子,原子,离子构成物质
例:在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁,这里的“铁”指元素;1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。(精品文档请下载)
常见原子团:SO42—,NO3-,CO32-,OH—,NH4+SO32-
(1)纯洁物:可用一个化学式表示,如:干冰(CO2)
(2)常见混合物:氨水,水玻璃,盐酸(均是溶液),生铁,碱石灰,空气等
(3)氧化物:CO2,Na2O等;盐:金属离子/NH4++酸根离子(酸的阴离子),如:Na2CO3,,NH4Cl(精品文档请下载)
【常见强酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等(精品文档请下载)
【常见强碱】NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】NH3。H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等(精品文档请下载)
【物理变化】:石油的分馏,蒸馏;
(记单位符号,做题时就看单位)等
(n):单位:mol(摩尔)。表示1molH2,1molNaCl,1mol水(错误写法)(精品文档请下载)
2。阿伏加德罗常数,符号NA,单位:mol-1近似值6。02×1023mol-:n(mol)=(精品文档请下载)
3。摩尔质量(M),单位:g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式:M=m/n
(Vm),单位:L/mol。【怎么用】常用在标准状况下(即0℃),Vm约为(精品文档请下载)
,就是如此简单,哈哈。
5。物质的量浓度(c),单位:mol/L关系式:
6。质量(m):g;体积(V):mL/L
(配制前要检查容量瓶是否漏水)
(1)步骤:①计算;②称量;③溶解(玻璃棒);④移液(玻璃棒引流);⑤洗涤;⑥定容(用到胶头滴管)(精品文档请下载)
(2)主要仪器:玻璃棒、一定规格的容量瓶
化学实验根底
一、常见物质的别离、提纯和鉴别(课本)
1。萃取(溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质别离出来)
(1)仪器:分液漏斗(查漏);(2)实例:CCl4萃取饱和碘水中的I2
2。分液(纯粹别离互不相溶液体)
(1)仪器:分液漏斗;(2)实例:油和水,水和CCl4
3。蒸馏
(1)仪器:蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
(2)注意:①温度计水银球位于支管处;②冷凝水下进上出;③加碎瓷片;(3)实例:
乙醇和水
常见物质除杂方法(括号内为杂质)
1。NaHCO3溶液(Na2CO3)①方法:参加CO2;②方程式:CO32—+CO2+H2O=HCO32—(精品文档请下载)
(FeCl2)①方法:+Cl2;②方程式:Fe2++Cl2=Fe3+
3。FeCl2溶液(FeCl3)①方法:+Fe;②方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+
常见气体的检验
(黄绿色)方法:使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝
2。SO2方法:使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
几种重要阳离子的检验
+方法:先加稀***,再+Na2SO4,产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀***。
2。Ag+方法:先加稀***,再+NaCl,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3
+和NaOH浓溶液反响,并加热,放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。(精品文档请下载)
+和KSCN溶液反响,变成血红色Fe(SCN)3,或和NaOH反响,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(精品文档请下载)
分散系和分类
1。在1nm~100nm之间的分散系称为胶体,这是胶体和溶液,浊液的本质区别。
①丁达尔效应-用于鉴别胶体和溶液。②常见胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等
离子反响
1。电离方程式书写
H2SO4=2H++SO42—;HCl=H++Cl-;KCl==K++Cl—;Na2SO4==2Na++SO42—(精品文档请下载)
NaHSO4==Na++H++SO42-;NaHCO3==Na++HCO3-

①电解质:在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物.【请记住】酸、碱、盐,H2O,NH3。H2O等属于电解质(精品文档请下载)
②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精,CO2,NH3等。
特别提醒:
①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的根据。
、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物(如CaO)属于强电解质(完全电离)
、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质
※离子方程式的书写注意事项:
常见的错误:
(1)弱酸、弱碱、气体、.氧化物、:NaOH溶液中通入CH3COOH:CH3COOH+OH-=(精品文档请下载)
CH3COO-+H2O,而不是OH-+H+=H2O
(2)Fe和HCl,H2SO4反响:Fe+H+=2Fe3++3H2正确:Fe+H+=2Fe2++3H2(精品文档请下载)
(3)没配平:如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-还有记得气体,沉淀符号(精品文档请下载)

(1)是否生成沉淀,气体,H2O,和弱酸,弱碱
例子(不共存):Ag+和Cl—,CO32—,Ba2+和SO42-,
H+和OH—、SO32—、ClO-、CO32—、HCO3-、SiO32—
OH—和NH4+、HCO3—、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+(精品文档请下载)
(2)特殊:Fe3+和SCN-,I—;Fe2+和NO3-(H+)不共存等
:有化合价变化
【请记住】口诀:化合价升高,失电子,作复原剂,具有复原性,被氧化,发生氧化反响
化合价降低,得电子,作氧化剂。具有氧化性,被复原,发生复原反响
注意:置换反响一定是氧化反响;复分解反响一定不是氧化复原反响.
【常见物质及俗称】(CH4):沼气,天然气的主要成分2。乙醇:酒精
:甘油4。乙酸:醋酸
5。NaCl:食盐6。NaOH:烧碱,火碱,苛性钠
:纯碱,苏打8。NaHCO3:小苏打
9。:胆矾,蓝矾10。CaO:生石灰
(OH)2:熟石灰,:石灰石,大理石
13。Na2SiO3水溶液:(SO4)2。12H2O:明矾(精品文档请下载)
::铁红17。S:硫磺(精品文档请下载)
金属和化合物
。钠:银白色,和水反响:①2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
②现象:浮、游、熔、响、红;③Na的保存:放于煤油中;
④钠空气中被氧化:Na→Na2O;钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na→Na2O2
⑤Na失火的处理:不能用水和CO2灭火,必须用枯燥的沙土灭火。
⑥Na、K的焰色反响:颜色分别黄色、紫色。

(1)Na2O:碱性氧化物,氧为—2价;白色固体;Na2O+H2O=2NaOH
(2)Na2O2:过氧化物,氧为—1价;淡黄色固体;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;供氧剂,漂白剂(精品文档请下载)
3。碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)
要记住:(1)它们的溶液呈碱性,但它们属于盐
(2)NaHCO3(不稳定,加热分解):中和胃酸、制糕点发酵等
(3)相关反响:2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(精品文档请下载)
(4)鉴别:①用BaCl2、CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3。
②加热固体,产生气体,并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3
:Al,Al2O3,Al(OH)3既能跟酸反响,又能跟强碱(NaOH)反响
相关离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑(精品文档请下载)
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
注意:
1。铝、铁钝化:常温下,和浓硫酸、浓***发生钝化(发生化学反响)因生成了致密的氧化膜。
(OH)3制备【强调用氨水】离子方程式是:Al3++3NH3。H2O=Al(OH)3+3H+(精品文档请下载)
(OH)3用于治疗胃酸过多:因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,
铁和化合物:
铁
:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑***气、盐酸反响:产物分别为FeCl3,FeCl2(精品文档请下载)
3。废铁屑的主要成分:Fe2O3,红棕色,俗称铁红,作红色涂料,Fe3O4黑色晶体、俗称磁性氧化铁。(精品文档请下载)
4.【制备Fe(OH)2】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
5.【制备Fe(OH)3】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
6。Fe(OH)3的受热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
+、Fe3+的检验:
(1)Fe2+:+NaOH,先生成白色沉淀,又迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀
(2)Fe3+:①+NaOH,参加碱液,出现红褐色沉淀。②加KSCN溶液,出现血红色。
(如FeCl3溶液),亚铁盐溶液常呈浅绿色
补充:;青铜是我国最早使用的合金。
:铁合金、铜合金、硬铝等
:①一般情况下,合金比纯金属硬度大、更稳固。②多数合金的熔点比各成分金属的低。
①热分解法: +O2↑
②热复原法:用适当的复原剂将金属从化合物中复原出来。例如:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑常用的复原剂:焦炭、CO、H2、Al,(精品文档请下载)
Fe2O3+2AlFe+Al2O3(铝热反响)
③电解法:电解Al2O3制取金属铝;熔融的NaCl电解制取金属钠:
2NaCl(熔融)2Na+Cl22Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(精品文档请下载)
非金属和化合物
一.***气的性质
1。Cl2物理性质:黄绿色,有刺激性气味,有毒气体,溶于水。:Cl2+H2O=HCl+HClO;(精品文档请下载)
H
O
Cl
3。次***酸HClO不稳定:2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)HClO的电子式:(精品文档请下载)
***水成分:Cl2、HClO、H2O;H+、Cl-、ClO—、OH—有酸性,漂白性
5。(1)NaOH反响:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)漂白粉有效成分:Ca(ClO)2(精品文档请下载)
制取漂白粉的化学反响方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(精品文档请下载)
6.***气的实验室制法:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)

:S+O2SO2(空气中点燃淡蓝色火焰)
,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)S+FeFeS
***常温反响,生成HgS(撒落后无法搜集的***珠应撒上硫粉,防止***蒸气中毒)
:淡黄色固体,不溶于水.(精品文档请下载)
:(1)无色、有刺激性气味的有毒气体。
(2)化学性质:
①酸性氧化物,能和碱反响生成盐和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
能和水反响生成相应的酸:SO2+H2O=H2SO3
②漂白性:SO2使品红溶液褪色【加热复原】,不能使石蕊试液褪色
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2、Na2O2
SO2
木炭
原理
氧化性
和有色物质结合(暂时)
吸附(物理过程)
6。H2SO4(硫酸)性质
(1)浓硫酸的吸水性:(可作气体枯燥剂),但不枯燥:NH3、H2S、HI、HBr气体
(2)浓硫酸的脱水性:使木条、纸片、蔗糖等炭化
(3)浓硫酸的强氧化性:和铜反响(加热):2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(精品文档请下载)
(4)SO42—检验:加盐酸酸化,再参加BaCl2溶液,假设有白色沉淀那么有SO42-存在。

(1)硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有单质硅,
(2)硬度大,常温下,化学性质不活泼,能和碱反响:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(3)用处:太阳能电池、计算机芯片和半导体材料等.
(SiO2):
(1)化学性质:不活泼,不和水、酸反响(氢***酸除外),
①和强碱反响:【生成的硅酸钠,具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,防止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞】。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(精品文档请下载)
②和氢***酸反响(SiO2的特性):(利用此反响,氢***酸能雕刻玻璃;氢***酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(精品文档请下载)
③用处:光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
9。硅酸(H2SiO3)—高中唯一不溶于水的酸
(1)物理性质:不溶于水,白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分才能强。
(2)化学性质:是弱酸,酸性比碳酸弱,用Na2SiO3和酸反响制取:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(精品文档请下载)
(常见:Na2SiO3,可溶于水):Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,可以作黏胶剂和木材防火剂。(精品文档请下载)
:玻璃、陶瓷、水泥。
12。NO2和NO:N2+O22NO,生成的一氧化氮不稳定:2NO+O2==2NO2
(1)NO:无色气体,有毒,能和人血液中的血红蛋白结合而使人中毒,难溶于水,是空气中的污染物.
(2)NO2:红棕色气体、有刺激性气味、有毒、易溶于水,和水反响:3NO2+H2O=2HNO3+NO,(精品文档请下载)
13。***(HNO3,有腐蚀性)
(1)***是强酸,具有酸的通性;(2)浓、稀***都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强。
(3)***不太稳定,光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因、保存:棕色瓶冷暗处);
14.***可和大多数金属反响,通常生成***盐。8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(精品文档请下载)
(常温可以用铝罐车或铁罐车运***原因:钝化)
15。氨气(NH3:极易溶于水,有刺激性气味)
(1)化学性质:·H2O(一水合氨)是弱碱,受热会分解:NH3·H2ONH3↑+H2O(精品文档请下载)
(2)喷泉实验:利用NH3极易被一种液体吸收而形成压强差,使容器内气体压强降低,外界大气压把液体
压入气体容器内,在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。
喷泉实验成功的关键:①气体在吸收液中被吸收得既快又多,如NH3、HCl
②装置的气密性要好。
(3)氨气可以和酸反响生成盐:NH3+HCl=NH4Cl
(4)氨气的实验室制法:
①原理:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
②检验:能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
元素周期表
1。前20号元素及位置HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa(精品文档请下载)
=原子的电子层数3。主族序数=原子最外层电子数=元素的最高正价数
4。短周期:第一,二,三周期,共7个周期;7个主族(A族)共16个族,18个纵行
5.【特殊】第ⅠA族:碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;零族:稀有气体
二、元素周期律
1。元素周期律:根据金属活动性顺序来判断金属性(复原性),非金属性(氧化性)等
3判断金属性或非金属性的强弱的根据
金属性强弱
非金属性强弱
最高价氧化物水化物碱性强弱
最高价氧化物水化物酸性强弱
和水或酸反响,置换出H2的易难
和H2化合的易难及生成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱的为活泼金属
阴离子复原性强的为非金属性弱,复原性弱的为非金属性强
原电池中负极为活泼金属,正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为非金属性弱的单质
化学键

(1)含有离子键:就看有没有金属或NH4+的化合物,如:NH4Cl
(2)共价键:只有非金属元素之间又分:非极性键(原子一样型,如:H2)和极性键(不同):
H
H
H
O
H
常见的电子式:H2H2O
化学反响和能量
一、化学键和化学反响中能量变化的关系
:化学键的断裂和形成
,新键的生成需要放出能量。化学反响可以分为:吸热反响和放热反响。
【∆H=生成物的总能量-反响物的总能量】假设<0或ΔH为“—",那么为放热,否那么为吸热
:多数的分解反响、NH4Cl和Ba(OH)、水煤气的生成反响
4。常见的放热反响:活泼金属和水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响
注意:需要加热的反响,不一定是吸热反响;不需要加热的反响,不一定是放热反响
二 、原电池的工作原理

负极:一般为较活泼金属,是电子流出的一极,电极材料质量减少;另一端那么为正极。
化学反响的速率和限度
一、化学反响速率和简单计算
:通常用单位时间内反响物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示,其数学表达式可表示为
:对于一般反响aA+bB=cC+dD来说有:
VA:VB:VC:VD=△CA:△CB:△CC:△CD=a:b:c:d
二、影响化学反响速率的因素
(1)内因:参加反响的物质本身的性质;
(2)外因【联想夏天的猪肉】:a浓度;b温度;c压强;d催化剂
有机物
1。甲烷:取代反响(注意光是反响发生的主要原因)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
2。乙烯:能使酸性KMnO4溶液褪色及能使溴水或溴的四***化碳溶液褪色
加成反响:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;CH2=CH2+H2→CH3CH3(精品文档请下载)
Br
3。苯(1)取代反响:+Br2→+HBr
(2)加成反响:+3H2→;不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色(精品文档请下载)
【同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较】前两个就看分子式(数C和H等),同位素就看元素左上角,同素异形体就记例子(石墨、金刚石等)(精品文档请下载)
4。乙醇和乙酸的性质比较
有机物
饱和一元醇
饱和一元羧酸
构造简式
CH3CH2OH或C2H5OH
CH3COOH
根本营养物质
食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的根本营养物质。(精品文档请下载)
【请自己看书:糖类的水解,单糖,双糖是同分异构体等;蛋白质的水解产物,性质(盐析,变性,显色,灼烧),油脂的分类,水解(分酸性和碱性不同条件)】(精品文档请下载)
1.①单糖:葡萄糖、果糖(同分异构体)②二糖:蔗糖、麦芽糖(同分异构体)③多糖:淀粉、纤维素
2。葡萄糖能发生银镜反响,也能和新制氢氧化铜反响生成砖红色沉淀
,属天然高分子化合物,本身没有甜味。碘单质遇淀粉变蓝。淀粉溶液属于胶体.
4。油脂在碱性条件下水解反响又叫皂化反响。

①盐析②变性(蛋白质发生凝固)③颜色反响(遇浓***颜色变黄)④灼烧有特殊气味.
,把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素。
维生素C也称抗坏血酸,是一种无色晶体,易溶于水,,必须
碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称,人体缺碘可以引起甲状腺肿大,可在食盐中加碘
酸钾。也可以用铁强化酱油来补铁以解决缺铁性贫血的问题。
8.(1)酸性食物:富含蛋白质的食物是酸性食物,如肉、蛋、奶等食物.
(2)碱性食物:蔬菜、水果属于碱性食物.
阿司匹林(乙酰水杨酸):解热镇痛药;抗生素:【青霉素(最重要的抗生素)】即消炎药;天然药物:麻
黄碱
:塑料、合成纤维和合成橡胶。
11。水体重金属污染:***(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)和铬(Cr)等。污染源:工业废水,生活废水(精品文档请下载)
:生活污水和工业废水中含有N、P的化合物,排放到水中造成水体富营养化,藻类、浮游生物
大量繁殖
:无害化、减量化、资源化