弱电解质的电离和溶液的酸碱性及其pH计算.doc

弱电解质的电离和溶液的酸碱性及其pH计算
考点:
1.(2012·浙江高考)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4( )
2.(2012·重庆高考)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小( )
3.(2014·莱芜模拟) mol/L的醋酸溶液中加入NaOH固体,c(CH3COO-)增大( )
4.(2014·南京模拟) mol/L的氨水中通入NH3,电离平衡右移,电离平衡常数增大( )
一、一元强酸与一元弱酸的比较:
比较项目
c(H+)
pH或物质的量浓度
中和氢氧化钠的量
与足量Zn反应生成H2的起始速率
与足量Zn反应生成H2的体积
加入相应盐后pH变化
等浓度,等体积的盐酸和醋酸
相同pH、相同体积的盐酸和醋酸
mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是________;三种酸的pH由大到小的顺序是________(填字母代号,下同)。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
(4) mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH体积由大到小的顺序是________。
【练****br/>1.(2011·福建高考)常温下, mol/L的醋酸溶液稀释为原来体积的10倍,pH增大1个单位( )
2.(2012·浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸( )
3.(2014·合肥模拟)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸( )
,两者的OH-浓度均减少到原来的( )
二、电离常数
例题2、298K时,醋酸,×10-5、×10-7(第一步电离)×10-10则醋酸、碳酸和硼酸的酸性从大到小排列:
,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为提高***水中HClO的浓度,可加入:
A .HCl C H2O D NaOH(溶液)
例题4、碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=,c(H2CO3)=·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HC+H+的平衡常数K1= 。(已知:)
三、电离平衡影响因素
填下面表格:
CH3COOH H+ + CH3COO-
改变条件
移动方向
电离度α
n(H+)
c(H+)
n(Ac-)
c(Ac-)
n(HAc)
c(HAc)
升高温度
加水稀释
加冰醋酸
加NaAc
加HCl
加NaOH
加镁粉
例题5.(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)