初三化学物质与燃烧.ppt

(※凡是发光、发热剧烈的氧化反应都叫燃烧)
记牢:白磷的着火点为40℃,
红磷的着火点200℃
一、可燃物燃烧的条件
1、燃烧的定义:
通常所说的燃烧就是,可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。(P98)
2、着火点:可燃物燃烧时所需的最低温度叫着火点。
3、可燃物燃烧的条件:
现象:铜片上的白磷燃烧起来了
铜片上的红磷和水中的白
磷都不能燃烧
实验1:燃烧的条件(P97)
铜片
红磷
白磷
白磷
热水
实验:燃烧的条件
可燃物燃烧的条件
①可燃物要与氧气接触
②可燃物的温度要达到着火点
注意:两个条件必须同时满足
问题:怎样使热水下的白磷燃烧起来
方法:对准白磷通入氧气(或空气)
二、可燃物的燃烧:
实验2:镁在二氧化碳中燃烧(P98)
点燃
2Mg +CO2 2MgO +C
1、剧烈燃烧、发出白光
2、生成白色及黑色固体
3、产生白烟
实验3:钠在***气中燃烧(P98)
现象:
1、产生黄色火焰
2、产生白烟
2Na+ Cl2 2NaCl
点燃
现象:
三、爆炸:
物质在有限的空间发生的剧烈的物理及化学变化叫爆炸
(P99)
注意:可燃性气体、可燃性液体的蒸汽或粉尘在空气中浓度达到爆炸极限时,点火或遇火星时都有可能发生爆炸。
爆炸极限:H2 :-% C2H5OH:-19%
汽油:-6% 天然气:-16% ***:-%
1、缓慢氧化:
四、灭火与防火
例:钢铁生锈食物***橡胶老化等
由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃
例:白磷自燃稻草、秸秆、煤炭等的自燃
实验4:白磷自燃
把少量白磷溶解在二硫化碳中,然后将溶液滴在一张滤纸上,用镊子夹住滤纸置于空气中
现象:
原因:
进行比较缓慢,不易被觉察的氧化反应叫缓慢氧化(P100)
2、自燃:
滤纸(白磷)自发燃烧
白磷的缓慢氧化→放热→白磷自燃→滤纸燃烧
3、灭火
加热
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
2NaHCO3 +H2SO4→ Na2SO4 +H2O +CO2↑
灭火的方法:
①将可燃物与空气隔绝
②将可燃物的温度降到着火点以下
问题:着火点能不能降低?为什么?
原理:
实验:CO2灭火
泡末灭火器:扑灭一般材料着火
干粉灭火器:扑灭油类、电器设备的火灾
液态CO2灭火器:扑灭精密仪器、文件档案、
贵重物品的火灾
4、灭火器种类:
实验5:CO2 灭火
现象:下面的蜡烛火焰先熄灭,
上面的蜡烛火焰后熄灭
原因:①CO2既不能燃烧又不能支持燃烧,
②CO2的密度比空气大
五、比较
燃烧
缓慢氧化
自燃
爆炸
不同处
相同处
联系
发光、
发热
但发热
剧烈
缓慢
不发光、
发光、
发热
剧烈
发光、
发热
剧烈
都放出热量、
都是氧化反应
缓慢氧化--引起自燃
燃烧--引起爆炸
一、金刚石和石墨
1、物理性质
金刚石
石墨
1、无色透明,正八面体形状固体
1、深灰色不透明细鳞片状固体、有滑腻感
2、在自然界里硬度最大
2、质软
3、不导电、不导热
3、导电、导热
2、用途
金刚石
石墨
作钻头
作耐高温的润滑剂
作铅笔芯
作电极
作装饰品钻石
作玻璃刀