2023年届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题解析.docx

该【2023年届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题解析 】是由【碎碎念的折木】上传分享，文档一共【20】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2023年届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。海淀区2023~2023学年第一学期期中练****br/>高三化学
本试卷100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上,在试卷上作答无效。考试完毕后,将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Fe56第一局部选择题〔共42分〕
在以下各题的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。〔每题3分,共42分〕


以下物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是


答案:A思路:
解:,属于无机非金属材料,故A选;,为有机材料,故B不选;
,有无机金属材料,故C不选;,为有机材料,故D不选。
故答案选:A。
:
以下对化学用语的描述中,
:

:
83 83
解:-H键,构造式为
,故A正确;
答案:B思路:
该图中质子数为15,核外电子数为18,为P3-的构造示意图,故B错误;
同位素是指质子数一样、中子数不同同一元素的核素的互称,209Bi和210Bi为Bi的同位素,故C正
83 83
确;
的
,故D正确;
Na和Cl形成NaCl的过程Na失去电子变为Na+,Cl得到电子变为Cl-,图示为
故答案选:B。
以下反响中,HO做氧化剂的是
2
2Na+2HO=2NaOH+H↑

+HO=2HNO+NO
2 2 2 2 3
+HO
HCl+HClO
+HO HSO
2 2 2 2 2 3
答案:A思路:
【分析】
氧化复原反响中反响物中氧化剂化合价下降,复原剂化合价上升以此推断。
解:+1到0价,化合价下降,HO做氧化剂,故A选;
2 2
,既不做氧化剂也不做复原剂,故B不选;
2
,既不做氧化剂也不做复原剂,故C不选;
2

2
与HO反响没有化合价的转变为非氧化复原反响,故D不选。
2
故答案选:A。
反响:2HO=2HO+O↑,以下措施不能加快该反响的速率的是
上升温度
22 2 2

参加少量MnO固体
2
加水稀释答案:C
思路:
参加几滴FeCl溶液
3
解:,能够加快化学反响率,故A项不选;

分解具有催化作用,能够降低活化能,使单位体积内活化分子数增加,从而增加有效碰撞频
2 22
率,能够加快化学反响率,故B项不选;,使有效碰撞频率降低,化学反响速率将降低,故C项选;

分解具有催化作用,能够降低活化能,使单位体积内活化分子数增加,从而增加有效碰撞
3 22
频率,能够加快化学反响率,故D项不选;
综上所述,不能加快该反响的速率的是C项,故答案为C。
NaOH的碱性强于Al(OH)
3
Mg与热水能反响,Al与热水很难反响

2

4
2
的酸性强于HBrO
的
答案:D
思路:
解:、Al(OH)
3
均是该元素最高价氧化物对应水化物,NaOH的碱性强于Al(OH)
3
可说明钠元素金属
性强于铝元素,故A项不选;
、Al与热水反响中,金属单质都是复原剂,Mg较易反响,说明复原性:Mg>Al,二者是同一周期元素,原子序数Mg<Al,符合“同周期元素从左至右金属性渐渐减弱”,故B项不选;
>S,同时HO的稳定性强于HS,能够用元素周期律解释,故C项不选;
2 2

4
是***元素最高价氧化物的水化物,HBrO不是溴元素最高价氧化物的水化物,虽然酸性HClO>HBrO,
4
但不能用元素周期律解释,故D项选;
综上所述,不能用元素周期律解释的是D项,故答案为D。,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
=1的溶液中:HCO-、K+、Cl-、Na+
3
:NH+、K+、MnO-、NO-
4 4 3
-的溶液中:NO-、OH-、Na+、Ba2+
4 3
(OH-)=10-2mol/L的溶液中:Na+、CO2-、Cl-、K+
3
答案:D思路:
解:=1的溶液中存在大量的H+,H+、HCO-能够反响放出二氧化碳气体,不能大量共存,故A不选;
3
-
4
有颜色,在无色溶液中不能大量存在,故B不选;
-、Ba2+能够反响生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故C不选;
4
(OH-)=10-2mol/L的溶液显碱性,存在大量的OH-,OH-、Na+、CO2-、Cl-、K+离子间不能发生反响,能够
3
大量共存,故D选;应选D。

用明矾净水
用稀盐酸去除铁锈
用热的纯碱溶液清洗油污
配制FeCl
3
溶液时参加少量盐酸
答案:B思路:
解:,与盐类的水解有关,故A不选;
+FeO=2FeCl+3HO可用于去除铁锈,与盐类的水解无关,故B选;
2 3 3 2
,用于清洗油污,与盐类水解有关,故C不选;

3
溶液中铁离子易发生水解Fe3++3HO
2
Fe(OH)
3
+3H+,参加少量盐酸增加氢离子浓度平衡逆
移,可以防止铁离子的水解,与盐类水解有关,故D不选。故答案选:B。
用N
A
代表阿伏加德罗常数值,以下说法正确的选项是

2 A
=2的盐酸中的H+
A

2

A


解:

物质的量为
的
的

62g/mol
=,×3N=,故A项说
2
2
A
A
法错误;
,无法计算溶液中所含溶质的物质的量,故B项说法错误;

=,Na与足量O后,Na失去1个电子,
23g/mol 2
×N=,故C项说法正确;
A A
,HO不是气体,不能依据气体摩尔体积计算其物质的量,因此无法计算其所含化学键数目,
2
故D项说法错误;
综上所述,说法正确是C项,故答案为C。
〔夹持装置已略去〕,不能到达试验目的的是

,-
2 A
答案:C思路:

答案:B思路:
解:,氨气遇水溶解,烧瓶内气压降低,在大气压的作用下将烧杯中的水向上压形成“喷泉”,可以说明氨气极易溶于水,故A正确;
二氧化硫使高锰酸钾褪色表现为二氧化硫的复原性,无法证明二氧化硫具有漂白性,故B错误;
碳酸氢钠不稳定加热分解,而碳酸钠不分解,则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解,可知碳酸氢钠的稳定性差,故C正确;
铁与水蒸气反响生成氢气,用燃烧的火柴靠近能点燃气体并有淡蓝色火焰可说明生成氢气,故D正确。故答案选:B。
以下对试验现象解释的方程式中,***:HClO=H++ClO-
向醋酸中参加NaHCO溶液得到无色气体:2CHCOOH+CO2-=2CHCOO-+HO+CO↑
3 3 3 3 2 2
向NaHSO
溶液中参加足量Ba〔OH〕
溶液,得到白色沉淀:2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO
4
在煤中添加石灰石,降低尾气中SO
2
浓度:2CaCO+2SO+O
4 4 2
加热
2CaSO+2CO
2 3 2 2 4 2
答案:D思路:
解:,不完全电离,故A错误;

3
溶液中电离生成Na+和HCO-
3
,不能拆成CO2-形式,故B错误;
3

4
溶液中参加足量Ba〔OH〕
2
溶液反响,离子方程式中H+与SO
2-的系数比应为1:1离子方程式为
4
H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO↓+HO,故C错误;
4 4 2

2
和空气中氧气反响得到CaSO
4
和CO
2
降低尾气中SO
2
浓度,化学方程式为:
加热
2CaCO+2SO+O 2CaSO+2CO,故D正确。
3 2 2 4 2
故答案选:D。
炭黑是雾霾中的重要颗粒物,争论觉察它可以活化氧分子,生成对环境有不良影响的活化氧。反响过程的能量变化如以下图。
生成活化氧的总反响是吸热反响
反响前后氧元素的化合价发生转变
:A
思路:
解:,炭黑和氧气的总能量大于活化氧的总能量,生成活化氧的总反响是放热反响,故A错误;,在活化氧中O元素的化合价不为0,反响前后氧元素的化合价发生了转变,故B正确;,生成活化氧的反响在有水条件下的活化能小于无水条件下的活化能,反响更简洁发生,故C正确;,反响物氧气中存在氧氧键,炭黑中存在碳碳键,生成物活化氧中存在碳氧键和碳碳键,因此反响过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成,故D正确;
应选A。
单质溴是一种重要的化工原料,室温下为深红棕色、易挥发的液体,。工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴〔主要成分为单质溴〕。溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法,溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法,工艺流程如以下图。

流程一中,分液时粗溴位于下层
流程二中,溶液C的溴含量高于卤水乙
流程二中,试剂X可以是HCl
两种流程均利用了单质溴的易挥发性答案:C
思路:
解:,,大于水的密度,所以分液时溴在下层,故A项说法正确;
流程二中,热空气吹出法用二氧化硫吸取的目的是富集溴,因此溶液C的溴含量高于卤水乙,故B项说法正确;
流程二中,由于Br+SO+2HO=HSO+2HBr,所以试剂X应为氧化剂,目的是将HBr氧化为Br,如Cl:
2 2 2 2 4 2 2
Cl+2HBr=Br+2HCl,而HCl无氧化性,故C项说法错误;
2 2
两种流程中,水蒸气或热空气能将溶液中的溴带出,都是利用溴的易挥发性,故D项说法正确;综上所述,说法不正确的选项是C项,故答案为C。
五***化磷〔PCl〕是有机合成中重要的***化剂,可由如下反响制得:
5
PCl〔g〕+Cl〔g〕 PCl〔g〕△H=-
3 2 5
某温度下,
3
,一段时间后反响达平衡状态。
2
t/s
0
50
150
250
350
n〔PCl〕/mol
5
0




试验数据如下表所示。
以下说法正确的选项是
上升温度,平衡向正反响方向移动
增大压强,活化分子百分数增大,反响速率加快
5
该温度下,反响的化学平衡常数的数值为
6
~150s内的v〔PCl〕=×10-3mol/〔L·s〕
3
答案:C思路:
【分析】
依据反响的起始物质的量和平衡时PCl
5
物质的量写出该反响的“三段法”,以此计算化学平衡常数,反响
速率等值。
解:△H<0,正反响放热,上升温度,平衡向逆反响方向移动,故A错误;,各物质的浓度增大,反响速率加快,活化分子百分数不变,故B错误;
,此时n(PCl)=,则有
5
PCl(g)
+Cl(g)
PCl(g)
3
2
5
起始(mol)
2
1
0
变化(mol)



平衡(mol)



c(PCl)

2L 5
该温度下,反响的化学平衡常数K=
5 = = ,故C正确;

c(PCl
3
)×c(Cl
2
) ´
 6
~150s内的

v(PCl
3

Dc
)=v(PCl)= =
故答案选:C。
5 Dt

150s
2L 2L
´ 〔×〕
,故D错误。
= 10-3mol/ Ls
争论小组探究NaO与水反响。
粉末参加到40mL水中,充分反响得溶液A(液体体积无明
22 22
编
①
②
③
④
号
操
作
显变化),进展以下试验。

现
,10分钟后溶
溶液变红色,20复燃的气体 溶液变红色,2小时后
象 液褪色.
秒后褪色 ,10分钟
后褪色

由②中现象i可知,NaO与水反响有HO生成
22 22
由③、④可知,②中溶液红色褪去是由于c(OH-)大
由②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要缘由不是c(OH-)①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸,溶液最终变成红色答案:D
思路:
【分析】


的物质的量= =,参加到40mL水中,充分反响得溶液A(液体体积无明显变化),
22 78g/mol
2
完全反响生成氢氧化钠,则氢氧化钠的浓度为


=1mol/L,结合试验现象分析推断。
解:,有气体放出,该气体能使带火星木条复燃,说明
是氧气,是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解,说明NaO与水反响有HO
生成,故A正确;
22 22
由分析知,②步骤ii中得到的氢氧化钠溶液浓度为1mol/L,与③i中氢氧化钠的浓度相等,因此现象都是滴加酚酞后,溶液变红色,10分钟后溶液褪色,ii中滴加几滴盐酸后,氢氧化钠浓度减小,溶液变成红色,由④知,,溶液变红色,2小时后无明显变化,说明氢氧化钠溶液的浓度较大时,一段时间后颜色会褪去,浓度较小时,不能褪色,说明②溶液红色褪去是由于c(OH-)大,故B正确;
依据B的分析可知,1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液变红色,溶液褪色需要10分钟,而①中溶液变红色,20秒后就褪色,说明溶液红色褪去的主要缘由不是c(OH-)大,而是过氧化氢的氧化作用,故C正确;
①中过氧化氢已经将酚酞氧化了,因此褪色后的溶液再滴加5滴6mol/L盐酸,溶液不能变成红色,故D错误;
应选D。
其次局部非选择题〔共58分〕
A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素,A、B