2023届高考化学三轮冲刺---原子结构与元素周期表押题模拟训练（含解析）.doc

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三轮冲刺---原子结构与元素周期表押题模拟训练
1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是
、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,X为氧元素或S,由于X的原子序数最小,那么X是O;Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Y为***元素;在周期表中Z位于ⅠA族,Z为钠元素;W与X属于同一主族,W为硫元素。A、O2−有2个电子层,电子数分别为2、8,S2−有3个电子层,电子数分别为2、8、8,A错误;B、钠和***均是活泼的金属和活泼的非金属,二者形成的化合物NaF为离子化合物,B正确;C、非金属性:F>S,非金属性越强,氢化物越稳定,那么热稳定性:HF>H2S,C错误;D、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,那么原子半径:r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),D错误。答案选B。
2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是
<X<Y
>X>Y


【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,那么Z是***元素,n是Cl
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2;·L–1r溶液的pH为2,说明r是一元强酸,Cl2与两种元素组成的化合物反响会产生两种化合物,其中一种r是HCl,另一种物质q的水溶液具有漂白性,那么说明W是H元素;m是H2O,q是HClO;两种元素组成的化合物p与Cl2光照反响产生HCl,同时产生s,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知p是甲烷,那么s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素,Y是氧元素。:同一周期的元素,原子序数越大原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,那么原子半径的大小W<Y<X,错误;,随着原子序数的增大,自左向右元素的非金属性逐渐增强,那么非金属性Y>X,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,相应元素的非金属性越弱,高***酸的酸性大于碳酸的酸性,那么非金属性Z>X,***元素与氧元素组成的常见化合物如次***酸等,***元素显正价,氧元素显负价,由此可判断非金属性Y>Z,因此元素的非金属性Y>Z>X,错误;,二者在常温常压下都为液态,正确;,该物质是二元弱酸,不是强酸,错误。
3、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2−和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。以下表达错误的选项是
+1



【答案】A
【解析】a的原子中只有1个电子,那么a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2−和c+离子的电子层结构相同,那么b为氧元素,c为Na元素,d与b同族,那么d为硫元素,据此解答。、S形成化合物可以为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为−1价,A项错误;、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B项正确;,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:Na>S>O>H,C项正确;,硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确;答案选A。
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、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是
:W<X<Z

:W<Y
:Y>Z
【答案】B
【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,ZX形成的化合物为中性,说明为***化钠,那么Y为硫元素,W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故钠离子半径小于氧离子半径,故错误;B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,其水溶液都为氢氧化钠,显碱性,故正确;C、水和硫化氢比拟,水稳定性强,故错误;D、最高价氧化物对应的水化物中高***酸是最强酸,故错误。
6、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于的表达错误的选项是


【答案】D
【解析】,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,正确。,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293−116=177,正确。,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数116,正确。,由于不知道该元素有几种同位素原子,各种同位素原子的含量是多少,因此不能确定该元素的相对原子质量,错误。
7、原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a
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−的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c−和d+的电子层结构相同。以下表达错误的选项是
>b>a


、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】由a的最外层电子数为1,a−的电子层结构与氦相同可知,a为H。b和c的次外层有8个电子,那么b、c处于第三周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。由c−和d+的电子层结构相同可知,d为K。A项,S、Cl处于第三周期,Cl的原子序数大于S,那么Cl的非金属性强于S;由H2S中S元素显−2价、H元素显+1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项,H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K那么形成离子化合物KH。C项,K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。D项,H、S、Cl的最高化合价分别为+1价、+6价和+7价,最低化合价分别为−1价、−2价和−1价,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。以下说法正确的选项是
:W>X
:W>Z
:Y<Z

【答案】B
【解析】W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,故W是第一周期的H元素,X是第二周期的N元素,Y、Z是第三周期元素,因为四种元素的最外层电子数之和为18,故Y、Z最外层电子数之和为18−(1+5)=12,又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1~7,故只有Y的最外层电子数是5,Z的最外层电子数是7才能满足条件,那么Y是P元素,Z是Cl元素。
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2和N2都是分子晶体,对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,故沸点:N2>H2,不正确。,元素得电子能力越强,其对应阴离子越不容易失去电子,故对应阴离子的复原性:Cl−弱于H−,正确。,元素非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故酸性:H3PO4<HClO4,题目中未说明“最高价〞,不正确。,N和P可能存在于同一离子化合物中,如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等,不正确。
9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如以下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。以下说法不正确的选项是
:W>Z>Y>X
:X>W>Z
:Y>X>W>Z
、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素,W位于第三周期,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是P元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径:Z>W>X>Y,A项错误;非金属性:O>N>P>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,B、C项正确;主族元素除O、F外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,D项正确。
10、下表为元素周期表的一局部,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。以下说法正确的选项是
X
Y
Z
W
T
、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
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、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
、液态WX3气化均需克服分子间作用力
,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和复原性
【答案】D
【解析】根据题意,X与W属于同族元素,且W的原子序数为X的2倍,可以得出在短周期元素中,X为氧元素,W为硫元素,由此可以推出Z为磷元素,Y为硅元素,T为***元素。A项,X、W、Z元素的原子半径依次递增,但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z,错误。B项,Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在,但W元素(即硫)可以以单质形式存在,错误。C项,WX3(SO3)是分子晶体,气化时需克服分子间作用力,YX2(SiO2)是原子晶体,熔化时需要破坏共价键,错误。D项,As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族,也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律,As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律,As的最高化合价是+5,最低化合价是−3,As2O3中As的化合价是+3,那么As2O3具有氧化性和复原性,正确。
11、“玉兔〞号月球车用作为热源材料。以下关于的说法正确的选项是




【答案】D
【解析】A项与的质子数不同,不互为同位素,错误;B项与均是核素,不是单质,不能互为同素异形体,错误;C项与的质子数不同,属于不同的元素,不可能具有完全相同的化学性质,错误;D项
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与的质子数相同,具有相同的最外层电子数,正确,答案选D。
12、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚***酸的反响:
NH3+CO2―→+H2O。
以下有关三聚***酸的说法正确的选项是

,又含非极性键


【答案】C
【解析】A项错误,正确的分子式为C3H3N3O3;B项错误,该分子中只有极性键,即C—N、C==N、C—O和H—O键;C项正确,因为该分子中只有共价键;D项错误,因为NH3不是碱,CO2不是酸,且三聚***酸不是盐,不符合中和反响的定义。
13、X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−,Y+和Z−具有相同的电子层结构。以下说法正确的选项是
:X>Y>Z
:X>Y>Z
:X2−>Y+>Z−
:X>Y>Z
【答案】D
【解析】短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2−、Z−,Y+和Z−具有相同的电子层结构,那么X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期,Y+和Z−具有相同的电子层结构,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。:F>S>Na。,S、F2为分子晶体,S为固体,F2为气体,显然沸点Na>S>F2。,元素的原子序数越大,原子半径越小,Na+、F−具有相同的电子层结构,那么离子半径:F−
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>Na+,S2−多一个电子层,所以S2−半径最大。>Na>F。
14、以下有关物质性质的说法错误的选项是
:HCl>HI
:Na>Mg
:H2SO3>H2SO4
:S2−>Cl−
【答案】C
【解析】A项元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性Cl>I,所以稳定性HCl>HI,正确。B项Na、Mg是同一周期的元素,同一周期的元素原子序数越小,原子半径就越大,因此原子半径:Na>Mg,正确。C项H2SO3是中强酸,H2SO4是强酸,所以酸性:H2SO4>H2SO3,错误。D项元素的非金属性越强,其简单离子结合氢离子的能力就越弱,非金属性Cl>S,所以结合质子能力:S2−>Cl−,正确。
15、下表为元素周期表的一局部。
碳
氮
Y
X
硫
Z
答复以下问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
(3)以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
,溶液变浑浊
,1molY单质比1molS得电子多
,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反响生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,该化合物的熔、沸点分别为―69℃和58℃,写出该反响的热化学方程式:__________。
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反响,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________。Q与水反响的化学方程式为__________。
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(6)铜与一定浓度的***和硫酸的混合酸反响,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,,那么两种气体的分子式及物质的量分别为__________,生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】(1)第三周期、ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH=−687kJ/mol
(5)Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑
(6)NO:,NO2:
【解析】根据元素周期表的结构,可知X为Si元素,Y为O元素;Z为Cl元素。
(1)Cl元素在周期表中位于第三周期,ⅦA族。
(2)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是Si。
(3),溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强,正确;,错误;,氢化物越稳定,正确;应选ac。
(4)该反响的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH=−687kJ/mol。
(5)该烃分子中碳氢质量比为9∶1,物质的量之比为3∶4,结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反响,生成2molMg(OH)2和1mol烃,Q的化学式为Mg2C3,烃的化学式为C3H4,电子式为,Q与水反响的化学方程式为Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑。
(6)铜与一定浓度的***和硫酸的混合酸反响可能生成一氧化氮和二氧化氮,相对分子质量都小于50,符合题意,1molO
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2参与反响转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为x,一氧化氮的物质的量为y,那么x+y=,x+3y=4mol,解得x=,y=。参与反响的铜的物质的量为2mol,因此生成硫酸铜物质的量为2mol。
16、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示。
根据判断出的元素答复以下问题:
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比拟d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比拟g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:______。
【答案】(1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2−)r(Na+)HClO4>H2SO4
(3)
【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。
(1)f是Al,在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
(2)O2−和Na+的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故r(O2−)>r(Na+);元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S,故酸性:HClO4>H2SO4。
(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等,它们的电子式分别为:、、等。
【答案】(1)六ⅣA弱
(2)①②b、c
【解析】(1)碳在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族,铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,故铅在元素周期表的位置为第六周期第