2017高考化学一轮复习第7章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护规范特训.doc

电解池金属的电化学腐蚀与防护
时间:45分钟满分:100分
一、选择题(每题6分,共60分)
1.[2015·海淀期末]下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是( )



,是因为其不易与氧气发生反应
答案 D
解析钢铁中含有碳,在潮湿的空气中易形成Fe-C原电池而被腐蚀,A项正确;金属在酸性较强的环境中发生析氢腐蚀,在酸性极弱或中性或弱碱性环境中发生吸氧腐蚀,析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀,B项正确;金属被腐蚀的本质是金属被氧化,C项正确;铝具有很强的抗腐蚀能力是因为铝的表面易形成一层致密的氧化物,从而阻止了铝进一步被氧化,D项错误。
2.[2015·浙江六校模拟]利用上图装置,可完成很多电化学实验。下列有关叙述正确的是( )
,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
,开关K置于A处,装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
,开关K置于B处,在铁棒附近滴入硫***化钾溶液可看到溶液变红色
,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
答案 D
解析若X为锌棒,开关K置于A处,则构成电解池,铁作阴极,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流的阴极保护法,A项不正确;若X为铜棒,开关K置于A处,则构成电解池,铜作阳极,失去电子,发生反应Cu-2e-===Cu2+,B项不正确;若X为碳棒,开关K置于B处,则构成原电池,铁作负极,失去电子生成亚铁离子,因此在铁棒附近滴入硫***化钾溶液看不到溶液变红色,C项不正确;若X为碳棒,开关K置于B处,则构成原电池,铁作负极,碳棒作正极,正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-,因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红,D项正确。
3.[2015·石家庄一模]某小组用下图装置进行实验,下列说法正确的是( )
,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

,石墨电极上只生成铜
mol e-时, g Cu2(OH)2CO3,CuSO4溶液可恢复原组成
答案 D
解析左侧两个烧杯构成了一个原电池,Fe为负极,Ag为正极;右侧烧杯为电解池。原电池中电流从正极流向负极,故外电路电流方向为Ag电极→Pt电极,石墨电极→Fe电极,A项错误。KCl中的Cl-与Ag+反应,会导致中间烧杯中的电解质减少,故盐桥中的电解质不能是KCl,B项错误。闭合K,石墨连接原电池的负极,石墨为阴极,发生还原反应,Cu2+被完全还原成Cu后,电解生成的硫酸所电离出的H+再被还原生成氢气,C项错误。右侧烧杯中n(CuSO4)= L×1 mol/L= mol,加入的n[Cu2(OH)2CO3]= g÷222 g·mol-1= mol。 mol电子时,发生反应:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑; mol电子时,发生反应:2H2O2H2↑+O2↑;消耗了CuSO4和H2O,其中