高考化学第一轮复习 第八章第三节盐类的水解课件 新课标（广东专用）.pptx

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点面导图
考向分析
本节高考重点考查:
(1)水解方程式的书写;
(2)溶液中离子浓度大小比较;
(3)水解平衡移动及应用。
多以选择题呈现,有时也以非选择题呈现,难度较大。预计2013年仍以选择或填空形式出现。基于此我们复****时既要注重基础知识又要注重溶液中的守恒思想。
2021/8/11星期三
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一、盐类水解的原理

在溶液中盐电离出来的离子跟______________的H+或OH-结合生成________________的反应。
水电离产生
弱电解质

电离
促进
2021/8/11星期三
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有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。
小
中和反应
2021/8/11星期三
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(1)书写盐类水解方程式一般要用“________”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:弱离子+水弱酸(弱碱)+OH-(H+)。若水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”或“↓”,如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为:。
(2)一般盐类水解程度很小,水解产物浓度很小,如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式,如:NH4Cl的水解离子方程式:_____________________________。
2021/8/11星期三
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(3)多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3的水解离子方程式:________________________________。
(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的水解离子方程式:____________________________________。
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
2021/8/11星期三
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【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
2021/8/11星期三
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二、盐类水解的影响因素

酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________,溶液的碱性或酸性__________。
越大
越强
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因 素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
_______
________
________
浓度
增大
________
_______
_______
减小
________
_______
_______
外加
酸碱
酸
弱酸根离子的水解程度________,
弱碱阳离子的水解程度_________
弱酸根离子的水解程度_________,
弱碱阳离子的水解程度________
右移
增大
增大
右移
减小
增大
右移
增大
减小
增大
减小
减小
增大
碱
2021/8/11星期三
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2.(想一想)配制FeSO4溶液时,为什么要将FeSO4溶解到稀H2SO4中,并加入少量铁屑?
【答案】 用稀H2SO4溶解是为了抑制Fe2+水解;加入铁屑是为了防止Fe2+被空气中的O2氧化。
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【答案】 B
2021/8/11星期三
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