2020年内蒙古自治区赤峰市市地质第二中学高一化学联考试卷含解析.pdf

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联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
常温下下列有关CHCOONa溶液中的关系式不正确的

是()
((H+)>×10-7mol/(CHCOOˉ)+C(OHˉ)=
3
C(Na+)+C(H+)
(CHCOOˉ)+C(CHCOOH)=C(Na+)(OHˉ)=C(CHCOOH)+C(H+)
333
参考答案:
A
略
,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不
正确的是
,溶液的酸性减弱
,电子从a极流到b极
,b是负极
2
:Zn-2e-=Zn+
参考答案:
C
略
222
+、Mg+、SO4-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五
项操作。其中正确的操作顺序是:()
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤④②①③D.⑤②④①③
参考答案:
CD
略
相同质量的锌与酸反应制备H,欲使反应速率最大,下列条件下的最佳组合是

①纯锌粒②粗锌粒③·L-1***④·L-1硫酸
⑤98%硫酸⑥加热⑦用冰水冷却
A.①③④⑦B.②④⑥C.①④⑥
D.②⑤⑥
参考答案:
B
略

A1molO2的质量为32g/molBCO的相对分子质量为28g
CCO2的摩尔质量为44g/molD1molOH--的质量等于17
参考答案:
C
略
(括号内物质)的方法正确的是
(溴):加入CCl4后振荡,(乙酸):加入乙醇和浓硫
酸并加热
(乙烯):(淀粉):过滤
参考答案:
C
略


,是一种良好的消毒剂

,可以吸收紫外线
参考答案:
D
,乙醇分子中碳氧键断裂的是()




参考答案:
C
考点:乙醇的化学性质.
专题:有机反应.
分析:根据乙醇的性质,结合反应物与产物的结构判断,有机反应重在掌握反应的机理即
清楚断键与成键位置.
,乙醇断裂羟基上的氢氧键;
,乙醇中氢氧键断裂;
,乙醇断开的是碳氧键,失去羟基;
,乙醇中碳氢键,氢氧键断裂;
解答:解:,乙酸脱羟基、醇脱氢,
乙醇断裂羟基上的氢氧键,故A错误;
,乙醇中氢氧键断裂,故b错误;
,乙醇断开的是碳氧键,失去羟基,故C正
确;
,乙醇中碳氢键,氢氧键断裂,故D错误;
故选:C.
点评:本题主要考查了乙醇的化学性质,掌握反应的机理是解题的关键,难度不大.
:()


+2的有机物都是烷烃
,但是四条共价键的键长是不同的
参考答案:
C
略
5
,×10Pa条件下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-·mol-
1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-·mol-1下列热化学方程式正确的
是()
(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-·mol-1
(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+·mol-1
(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-·mol-1
(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+·mol-1
参考答案:
A
略
、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y处于同一周期,Y、Z的最简
单离子分别为Y-和Z3+,X+和Z3+的核外电子数之差为8。下列说法正确的是
:X>Y>Z
2
:Y->X+>Z3+
、Y、Z原子核外最外层电子数之和为10

参考答案:
D
,原子半径最小的是
.

参考答案:
C
略
、CuO、,放入500mL某浓度盐酸溶液中,混合物
23
完全溶解,,得到的沉淀最多。该盐酸的浓
度为()
.0mol/.0mol/L
参考答案:
C
试题分析:Al、CuO、FeO组成的混合物共与盐酸反应生成***化铝、***化铜、***化铁,
23
盐酸可能有剩余,
向反应后溶液中加入NaOH溶液,得到的沉淀最多,应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧
化铜、氢氧化铁,此时溶液中溶质为NaCl,
根据钠离子守恒可得:n(NaCl)=n(NaOH)=×=,
根据***离子守恒可得:n(HCl)=n(NaCl)=,
故该元素的物质的量浓度==1mol/L,
故选B。
()
,不一定存在共价键


,其单质的活泼性一定越强
参考答案:
A
略
在盛有稀HSO的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是

—离子浓度逐渐增大
4



2
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
,设计了如下实验:
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
___________________与盐酸反应最剧烈。
(2)向NaS溶液中通入***气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子
2
方程式为__________________________________________
(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
NaH是离子化合物,能与水反应生成H;NaAlH是一种良好的储氢材料,与水反应也能
24
产生氢气,其化学反应方程式为____________________________
Ⅱ.为验证***、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已
略去,气密性已检验)
实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
④……
(4)A中发生反应生成***气,请写出该反应的离子方程式:________________________
(5)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是
__________________________________________
(6)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是___________________________
(7)过程③实验的目的是_________________________________________________
(8)请运用原子结构理论解释***、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:_________________
参考答案:
(1)钾(K)(2)S2-+Cl=S↓+2Cl
2
-(3)NaAlH+2HO=NaAlO+4H↑(4)2MnO-+16H++10Cl-
42224
=2Mn2++5Cl↑+8HO(5)吸收***气,防止污染环境(6)打开活塞b,将少量C
22
中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl层溶液变为紫红色(7)
4
确认C的黄色溶液中无Cl,排除Cl对溴置换碘实验的干扰(8)同主族元素从上到
22
下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱
解析:Ⅰ.(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激
烈的是钾,反应速率最慢的是铝;(2)***气氧化性强于硫单质,所以***气能够与硫离子
反应生成硫,反应的离子方程式为:S2-+Cl=S↓+2Cl-;(3)①NaH和水反应的方程式
2
为:NaH+HO=NaOH+H↑,其中水是氧化剂,NaH是还原剂;由上述反应不难发现
22
NaAlH中的H呈-1价,同样可以被水氧化为氢气,同时生成NaAlO,即:NaAlH+2HO
4242
=NaAlO+4H↑;
22
点睛:本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法,对应实
验原理、操作、现象的描述,从结构上理解氧化性、还原性递变的原因。证明卤素的氧化
性强弱实验,侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力,解题的关键是紧密结合题干的
提供的实验图,进行合理的猜测,注意干扰因素的排除。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
(7分)某元素的同位素,它的***,加

入1mol/L的AgNO溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中
3
子,求:
(1)Z值和A值;(2)X元素在周期表中的位置;
(3)写出X与水反应的化学方程式。
参考答案:
(7分)(1)Z=20A=40(2)X是钙元素,第四周期、第ⅡA族
(3)Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑
略
、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为
了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验
方案。
(1)操作1的名称____
(2)写出加入试剂或药品的名称:试剂1,试剂
2。
(3)滤渣2所含物质的化学式为
(4)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应,请写出该反应的离子方程
式_
(5)滤渣1中加入试剂2后发生化学反应,请写出该反应的离子方程
式_
参考答案:
(1)过滤(1分)
(2)试剂1铁粉(1分),试剂2稀硫酸(1分)
(3)滤渣2Cu(1分)
(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分)
(5)Fe+2H+=Fe2++H↑(2分)
2
19.(12分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,
A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上
的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:
(1)这四种元素分别是:A________,B________,C________,D________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________,B与D形成的原子个数比为1∶1的化
合物的电子式是________。
(4)用电子式表示B2D的形成过
程:
。
参考答案:
(1)C、O、Si、Na。(4分)
(2)H2O>CH4>SiH4。(2分)
(3)O=C=O、(4分)
(4)