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最新高二化学寒假作业精炼
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填空题(共50分)
/l硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是(填字号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有。





(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度(填大于等于或小于)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则需要如何操作:。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、。如果实验室有10mL,15mL,20mL量筒,应选用mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是。


,液面下降,又加水至刻度线
,容量瓶不振荡
27.(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++S2082-+H2OMnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是。
,则消耗氧化剂的物质的量为mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为***化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
NaBi03+MnSO4+H2S04Na2S04+Bi2(S04)3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式;
②上述反应中还原产物是。
③用单线桥表示该氧化还原反应
(4)S2O82-在一定条件下,可转变为S2O32-,写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式:
,保护水资源,从我做起!
(1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,C102的消毒效率是C12的倍。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04,强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理:.
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:
请根据上图回答下列问题:
①,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为
②实验③中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为。
③试确定NO3-是否存在?(填存在不存在或不确定),若存在,试计算c(NO3-)(若不存在,此问不必作答)。
,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和***化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为.
C装置中稀硫酸的作用为
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100***);
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是
(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出
应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置,其作用。
(4)若该校学生进行实验时,,,则NaHCO3的产率为
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