高中化学金属非金属性质.pdf

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常见金属的化学性质


①与氧气反应:
在常温时4Na+O2=2Na2O(白色)
在点燃时2Na+O2=Na2O2(淡黄色)(实验)
(比较)钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl=2NaCl、
2
2Na+S=NaS(硫化钠)(跟硫化合时甚至发生爆炸。)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可
2
以做镇定剂)钠跟水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(实验)
*钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所
以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
②钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐
酸的反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑;如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的
水反应
③钠与盐反应
a将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反
应。如将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+2HO=2NaOH+H↑
22
2NaOH+CuSO=NaSO4+Cu(OH)↓
422
b与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如4Na+TiCl4(熔融)
=4NaCl+Ti(条件为高温)Na+KCl=K+NaCl(条件为高温)
*钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
⒉氧化钠
①与水的反应:
NaO+HO—→2NaOH
22
②与二氧化碳反应NaO+CO--->NaCO
223
③与酸反应NaO+HCI=NaCl+HO
22
NaO合成方法Na2CO3(碳酸钠)—△→NaO+CO
222
.z.
-

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,
例:2NaO+2CO₂══2Na₂CO₃+O₂↑2NaO+2SO₃══2Na₂SO₄+O₂↑
2222
②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,
如:NaO+CO══Na₂CO₃2NaO+SO₂══NaSO₄
22222
③与水反应,生成氧气:2NaO+2HO══4NaOH+O₂↑,反应放热
222
NaO制备:Na2O+O2=Na2O2
22
⒋碳酸钠
①其水溶液呈碱性,能与酸产生一定反应。
NaCO+2HCl====2NaCl+HO+CO↑(酸过量)Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3(酸
2322
钠不足)
②Na2CO3与碱反应。
NaCO+Ca(OH)====CaCO↓+2NaOHNaCO与NaOH不反应
232323
③NaCO与盐反应Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀,不溶于水(难
23
溶于水),但可溶于酸】3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑
【氢氧化铝白色沉淀,不溶于水,可溶于酸】
④NaCO转化为NaHCO:NaCO+H2O+CO2=2NaHCO
233233
NaHCO制取:NaCl+CO+NH+HO====NaHCO↓+NHCl
323234
⒌碳酸氢钠
①与酸反应NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑
②与碱反应
A与NaOH反应:NaHCO₃+NaOH====NaCO+HO
232
B与Ca(OH)₂反应要分过量和少量
少量:NaHCO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃+NaOH+HO
2
过量:2NaHCO₃+Ca(OH)₂====NaCO+CaCO₃+2HO
232
③双水解
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-
与AlCl₃双水解:3NaHCO₃+AlCl₃====Al(OH)₃↓+3CO₂+3NaCl
与Al₂(SO4)₃双水解:Al₂(SO4)₃+6NaHCO₃==3Na₂SO4+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑
④与盐反应2NaHCO₃+CaCl₂====Ca(HCO₃)₂+2NaCl
⑤受热分解:2NaHCO₃==△==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
制备NaCO+CO₂+H₂O====2NaHCO₃
23
2、氧化铝

5、氢氧化亚铁
常见非金属及其化合物的化学性质及制法
一、硅及其化合物
1、硅
10、硫酸
11、氮气
12、一氧化氮
13、二氧化氮
14、***
15、氮气
16、氢气
.z.