2020届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试题.pdf

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图装置可制取干燥纯净的

“喷泉”实验
***反应产生气体的体积
图装置可用于实验室制备
(OH)3
设为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
()
.标准状况下和合混气体原子数为

和足量的水完全反应,转移的电子数为

金刚石中含共价键数目为

.电解食盐水若产生氢气,则转移的电子数目为
D2g2NA
、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E
同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是()
:C>D>E>
.稳定性:.单质可用于冶炼某些难熔金属
CA2B>A2EDD
()
,但它们水解后都一定有一产物相同
、纤维素都属糖类,它们通式相同,但它们不互为同分异构体
.己知+,该反应的有机产物是无毒物质
CCH4H2OCH3OH+H2
的二***代物只有种
(CH3)42
,科学大师Heilbronner经过理论研究预测,应当有可能合成‘莫比乌斯”形状的芳香族(大环)
轮烯分子,这一预测在2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯,其结构简式如图所示。有
关它的说法正确的是()
1
A.[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
轮烯的分子式为:
B.[18]-C18H12
C.[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃
D.[18]-轮烯与乙烯互为同系物
,电解液为500mL某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的
固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、
称量,。下列有关说法中错误的是()


=1
.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定最的或
DCuOCuCO3
.己知某温度下,×-1022,×-1233,下列叙述正确的是
13Ksp(AgCl)=(Ag2CrO4)=110mol/L()
.饱和溶液与饱和溶液相比,前者的+大
AAgClAg2CrO4c(Ag)
.向***化银的液中加入***化浊钠溶液,***化银的减小
BKsp
.向的溶液中加入等体积的溶液,则2-时完全沉淀
/LAgNO3CrO4
.将的溶液滴入的和溶液,则先产生沉淀
/
26.(14分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香经的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,
在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理:
反应试剂、产物的物理常数:
2
主要实验装置和流程如下:
实验方法:一定量的甲苯和溶液置于图装置中,在℃时,反应一段时间,再停止反应,按如下
KMnO4l90
流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
(1)无色液体A的结构简式为_______操作II为_____________________
(2)若滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是_____。
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是________________
,得到较干燥的沉淀
,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触


(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________,分液,水层再加入_______,然后抽滤,干操,即可得
到苯甲酸
(5)纯度测定:,配成100mL溶液,,进行滴定,消耗KOH物质的量
×10-3mol。产品中苯甲酸质最分数为_________。
(分)铜是一种重要的战略物资,以黄铜矿(主要成分是)为主要原料生产铜、铁红、单质硫时,原

料的综合利用率较高,其主要流程如图所示(己知的电离方程式为:+-)
Na[CuCl2]Na[CuCl2]=Na+[CuCl2]:
3
(1)流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是
____________。
(2)铁红的重要用途:__________________,固体B中含有两种产物,一种是单质C、另一种是原子个数比
为1:l的一种金属的低价态盐,写出堆浸时反应的化学方程式:________。(3)反应V的离子方程式:
___________________。
(4)此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要,需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行
电解精炼,则乙中溶液的溶质是_________,e电极上的电极反应式为_____。
若当电路中有2mol电子通过时,,则粗铜的纯度为(假设杂质只有铁且精炼
时铜与铁的放电比例与混合物比例相同,计算时用%示表保留一位小数)____________(已知相对原子质量:
Fe56Cu64)。
28.(14分)
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
①同温度下,等值的、、.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为

(填序号)。
②℃时,将溶液和溶液分别与溶液
/
混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
4
反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是:反应结束后所得两溶液中,
CO2________
--(填“”、“”或“”
c(SCN)________c(CH3COO)><=)
③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是______(填序号)。
-)+.醋酸电离平衡常数
((H)
()煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用催化还原可以消除氮氧化物的污染。己知:
2CH4NOx
△-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-
△-1
2NO2(g)N2O4(g)H=-
△-1
H2O(g)=H2O(l)H=-
写出催化还原)生成、和的热化学方程式
CH4N2O4(gN2(g)CO2(g)H2O(l)_________
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的***化铜溶液的装置示
意图:请回答下列问题:
①甲烷燃料电池的负极反应式是____________
②。
35.【化学-选修模块:物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
下列有关A、B的叙述不正确的是()
<<B
>、B的单质均能与氧化物发生置换
***、B均能与***元素构成离子晶体
(2)C是地壳中含量最高的元素,C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的
晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图一所示),晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。
5
(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一
种单质其有空间网状结构,晶胞结构如右图2。己知位于晶胞内部的4个原子,均位于体对角线的1/4或3/4
处,键长为,则晶体的密度为3用含有、的式子表示)。
E-EapmE_________g/cm(NAa
(4)F与硒元素同周期,F位于p区中未成对电子最多的元素族中,F的价电子排布图为
,3-离子的空间构型为;第一电离能硒元素(填“)”或“”
______FO3__________F_______<)
36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)
PET是世界上产量最大的合成纤维,其结构简式为:
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET,生产的工艺流程如图所示。
其中A为烃,%,,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色,
但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
请回答下列问题:
(1)A的名称为______。M→N的反应类型为______;
(2)反应①的反应条件为:______;
(3)写出有机物A所有一***代物的结构简式:______。
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应②:_________;反应③:_________。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸:_________;
反应⑤:_________。
()的一种同系物的分子式为,在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰,其峰的强度之比为。
5PXC3H8O22:l:l
则X的结构简式为_________。
6