2021年1月重庆市普通高中学业水平选择性考试适应性测试化学Word版无答案.pdf

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化学试卷
注意事项:
,考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
,务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。
,将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,
只有一项是符合题目要求的。
-2016标准,为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错
误的是

******酸钠作消毒剂

.-结构示意图为
AS2Cl2Cl—S—S—ClBS
.电子式为:.丙烯的球棍模型为
CPCl3D
.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
3NA
.铁粉与足量***加热充分反应后,产生的分子数为

.标准状况下与足量反应生成,转移的电子数为

.硫酸钠溶液中含有的氧原子数为

.的溶液中2+数目为
D1LpH=13Ba(OH)



,比较其官能团的活泼性
,检验生成的葡萄糖

A.***化铁溶液腐蚀铜箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.氢氧化钠溶液吸收***气:--
BCl2+OH=Cl+HClO
AlO-NH+
.***化铝溶液与浓氨水混合:3+24
CA1+4NH3·H2O=+4+2H2O
.氢氧化镁固体溶解于***化铵溶液:+2+
DMg(OH)2+2H=Mg+2H2O
、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的核外电子数等于其主族序数,X
的单质在空气中含量最多,Y的最高价氧化物的水化物是***化合物,Z的最高正价与最低负
价代数和为4。下列说法错误的是

.和可形成化合物
BYZY2Z3
>X>Y>W


ABCD
收集NO气体检查装置气比较乙酸和碳酸的酸性蒸发结晶NaCl
密性


实验操作及现象结论
向酸性溶液中滴加溶液,紫红色褪去具有漂白性
AKMnO4H2O2H2O2
B向待测溶液中加入淀粉溶液,无明显变化,再加入新制***水,变蓝待测溶液中有I-存
在
向溶液中逐滴加入溶液至过量,先生成白色沉淀,后具有酸性
CAl2(SO4)3NaOHAl(OH)3
沉淀消失
向悬浊液中,加入少量溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀溶解度小于
DAgClNa2SAg2S
AgCl

。其合成路线如图所示,下列说法正确的是



.山梨酸与溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾
DK2CO3
,它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内
层为水层,工作时水层中的解离成+和-,并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。
H2ОHOH
下图为NaBr溶液的电渗析装置示图。意
下列说法正确的是

.-+-↑
CBrD2H+2e=H2
.己知△→△。已知环丙烷的燃烧热△
11(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g)H=-157kJ/mol(g)H=-2092
kI/mol,丙烷(g)的燃烧热△H=-2220kJ/mol,1mol液态水蒸发为气态水的焓变为△H=+44
kJ/mol。则2mol氢气完全燃烧生成气态水的△H(kJ/mol)为
A.-658B.-482C.-329D.-285
.连二亚硫酸钠俗称保险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化。用还
12(Na2S2O4)NaHSO3
原法制备保险粉的流程如下:
下列说法错误的是
.反应说明酸性:>
A1H2SO3H2CO3
.反应结束后,可用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化
B1BaCl2NaHSO3
∶2

.草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液
/LNaOH
调节pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示,
c(x)
c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)-2-
δ2242424,代表微粒、4或4。
(x)=xH2C2O4HC2OC2O
下列叙述正确的是
-
.曲线Ⅰ是4的变化曲线
AHC2O
.草酸的电离常数-1:22
BH2C2O4K=×10
2--
.在点,4-4+
Cbc(C2O)+2c(OH)=c(HC2O)+c(H)
-
.在点,4
Dcc(HC2O)=
,可以由TOME经环化后合成。其反应式为:
为了提高TOME的转化率,反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率
随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L,反应过程中的液体体积变化忽
略不计。下列说法错误的是
、Y两点的MTP的物质的量浓度相等
、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)
?
,则210℃时反应的平衡常数K=

℃时,0~150min之间的MTP的平均反应速率为150mol/(L·min)
二、非选择题:共58分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18~
19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
.分碳酸锶是一种重要的工业原料,广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以
15(14)(SrCO3)
菱锶矿(含~,少量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程
8090%SrCO3MgCO3CaCO3BaCO3
如下:
在水中的溶解度
Sr(OH)2
温度/℃10203040608090100

/(g/100g)
(1)元素Sr位于元素周期表第______周期第______族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_____________________________。
立窑煅烧中与焦炭反应的化学方程式为。进行煅烧反应的立窑衬
(3)“”SrCO3_______________
里应选择__________(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______________;滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和
______。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_________________________。
(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与
y
,则x为________(取整数)。
.分四***化锡,常温下为无色液体,易水解。某研究小组利用***气与硫渣反应制
16(15)(SnCl4)
备四***化锡,其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。
硫渣的化学组成
物质其他杂质
SnCu2SPbAsSb

/%
***气与硫渣反应相关产物的熔沸点
物
SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S
质
性质
熔点/℃-33426501-1873112
沸点/℃1141490951130221444
请回答以下问题:
(1)A装置中,盛浓盐酸装置中a管的作用是____,。
氮气保护下,向装置的三颈瓶中加入适量浸没硫渣,通入***气发生反应。
(2)BSnCl4
①生成SnC,4的化学反应方程式为_________________________。
②其中冷凝水的入口是_____,e中试剂使用碱石灰而不用无水***化钙的原因是
_______________。
③实验中所得固体渣经过处理,可回收的主要金属有____和____。
(3)得到的粗产品经C装置提纯,应控制温度为_______℃。
产品中含有少量杂质。取产品溶于水中,用的标
(4)
准溶液滴定,终点时消耗标准溶液。测定过程中发生的相关反应有
+
和。该滴定
3H2O=H3AsO3+3HCl5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O
实验的指示剂是,产品中的质量分数为(保留小数点后一位。
_______SnCl4______%)
17.(14分)内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。
(1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。
表示为A(aq)B(aq),忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下,当A的起始浓度为amol/L
时,A的转化率随时间的变化如下表所示:
t/min02136506580100∞

率/%
①反应进行到100min时,B的浓度为________mol/L。
②v正(t=50min)_______v逆(t=∞min)(填“>”“<”或“=”)。
③增加A的起始浓度,A在t=∞min时转化率将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④该温度下,平衡常数K=________﹔在相同条件下,若反应开始时只加入B,B的起始浓度
也为amol/L,平衡时B的转化率为__________。
⑤研究发现,其他条件不变时,减小盐酸的浓度,反应速率减慢,但平衡时B的含量不变,
原因是_______________________。
内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极,铂电极为阴极,作为溶剂,
(2)CH3CNLiClO4
作为电解质,经电解合成内酯的反应式如下:
电解
↑
+H2
①产生的电极为填石墨电极或铂电极;通电一段时间后,溶液中向铂电极迁移
H2_____(“”“”)
的离子为________。
②写出石墨电极上的电极反应式__________________________。
(二)选考题:共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做,
则按所做的第一题计分。
18.[选修3:物质结构与性质](15分)
单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径,其中单晶
氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)基态镍原子的核外电子排布式为_______________。
氧化镁载体及镍催化反应中涉及到、和等物质。元素、和的第一
(2)CH4CO2CH3OHMgOC
电离能由小到大排序为___________﹔在上述三种物质的分子中原子碳杂化类型不同于其他
两种的是_______,立体构型为正四面体的分子是_________,三种物质中沸点最高的是
,其原因是。
CH3OH__________________
与在℃时反应生成气体,在分子中与形成配位键的原子
(3)NiCO60~80Ni(CO)4Ni(CO)4Ni
是,晶体类型是。
____Ni(CO)4_______________
(4)已知MgO具有NaCl型晶体结构,其结构如图所示。,则
MgO的密度为________g/cm3(保留小数点后一位);相邻Mg2+之间的最短距离为
25
_______nm(已知=,=﹔结果保留小数点后两位),每个Mg2+周围具有该距离
的Mg2+个数为__________。
19.[选修5:有机化学基础](15分)
化合物N是一种具有玫瑰香味的香料,可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种
合成路线如下:
已知、为烃基,为或烃基
:i.(R1R3R2H)
、、为烃基)
ii.(R1R2R3
回答下列问题:
(1)H的化学名称为________,A→B所需的试剂是_______。
(2)D→E反应类型是____,J含有的官能团名称是_______。
(3)G、M的结构简式分别为_________、________。
与新制悬浊液发生反应的方程式为。
(4)ICu(OH)2______________________
(5)写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式_________(写出两种即可)。
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰,峰面积比为1∶1∶2∶6
O
2
PdCl、CuCl/Δ
22
己知。根据本题信息,写出以乙烯为原料制备
(6)H2C=CH2CH3CHO
不超过五步的合成路线____________________(***及其它无机试剂任选)。