第六单元作业正文.docx

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第22讲化学能与热能
时间/30分钟
基础巩固
1.
图K22-1
下列四组选项中,全部符合图K22-1中阴影部分的能源是( )
、煤炭、石油
、地热能、核能
、水能、生物能
、太阳能、沼气
2.[2019·广东佛山质检]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH=-1kJ·mol-1(燃烧热)
(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔHkJ·mol-1(中和热)
(s)+O2(g)SO2(g)ΔHkJ·mol-1(反应热)
2O2+2NO ΔHkJ·mol-1(反应热)
3.[2019·江苏南京模拟]根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔHkJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔHkJ·mol-1
下列判断正确的是 ( )
gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热kJ
mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差kJ
①的产物比反应②的产物稳定
②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
4.[2019·广东粤西四校联考]在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( )
H3=ΔH1+2ΔH2H3=ΔH1+ΔH2
H3=ΔH1-2ΔH2H3=ΔH1-ΔH2
5.(1)某化学反应的能量变化如图K22-2所示,请写出该反应的热化学方程式:。 
图K22-2 图K22-3
(2)N2和H2反应生成NH3的能量变化如图K22-3所示(假设该反应反应完全),试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式:。 
能力提升
6.[2019·天津五校联考]已知:
①CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1
则下列叙述中正确的是 ( )
>c
·mol-1
3OH(g)2CH4(g)+O2(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
∶2,完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Qa+2bmol
7.[2019·山西大学附中模拟]根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 ( )
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol-1)
414
489
565
155
kJ·mol-1B.+485kJ·mol-1
C.+1940kJ·mol-1kJ·mol-1
8.[2019·广东清远清城区期末]已知热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(g)
ΔH=-1256kJ/mol,下列说法正确的是 ( )
(C2H2)的燃烧热为1256kJ/mol
,则消耗molO2
,则ΔH=-2512kJ/mol
,则放出的热量为2512kJ
9.[2019·江苏盐城一模]已知:
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH2
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH4
2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )
H1>0,ΔH2>0H3>0,ΔH4>0
H2=ΔH4+ΔH5H3=ΔH1-2ΔH2
10.[2019·甘肃兰州模拟]已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔHkJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔHkJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
2(g)的燃烧热为kJ·mol-1
(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
(aq)+12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)+H2O(l) ΔHkJ·mol-1
2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔHkJ·mol-1
11.[2019·金华十校期末]常温下mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)M2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH1kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH2kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为 ( )
kJ·mol-1kJ·mol-1
kJ·mol-1kJ·mol-1
图K22-4
·L-1NaOH溶液和mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为kJ·mol-1]:。 
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度
次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
2
3
4
②近似认为mol·L-1NaOH溶液和mol·L-1硫酸溶液的密度都是g·mL-1,中和后生成溶液的比热容cJ/(g·℃)。则生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=(取小数点后一位)。 
挑战自我
13.[2019·河北石家庄一模]能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料,而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。
(1)在25℃、101kPa时,1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是。 
(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2kJ·mol-1,已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔHkJ·mol-1,试计算相同物质的量的
C3H8和CO燃烧产生的热量的比值为(保留小数点后一位)。 
(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。
已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔHkJ·mol-1
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔHkJ·mol-1
图K22-5
计算断裂1molN≡N键需要消耗能量kJ。 
(4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应。
甲醇合成反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2kJ·mol-1
水煤气变换反应:
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3kJ·mol-1
二甲醚合成反应:
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4kJ·mol-1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。根据化学反应原理,分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:。 
课时作业(二十三)
第23讲原电池化学电源
时间/30分钟
基础巩固
-1判断,下列说法正确的是 ( )
图K23-1
Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+
Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-
Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
2.[2019·福建泉州模拟]课堂学****中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 ( )
图K23-2

、电解质溶液和导线等组成
-2中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流
-2中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
3.[2019·吉林模拟]原电池中,B极逐渐变粗,A极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的 ( )
是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
图K23-3
-3所示电化学装置,若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上产生大量的无色气泡
;若电解质溶液为浓***,则铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象判断下列说法不正确的是 ( )

***钝化,电解质溶液为浓***时,Cr为原电池正极
***时,Cr电极反应为NO3-+2H++e-NO2↑+H2O
,溶液中电流方向为Cu→Cr
5.[2019·江苏清江中学期中]镁-次***酸盐电池的工作原理如图K23-4,该电池反应为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-。
图K23-4
下列有关说法正确的是 ( )
,正极a附近的pH将不断增大
,C溶液中的溶质是MgCl2
:ClO-+2e-+H2OCl-+2OH-
电极发生还原反应,每转移mol电子,理论上生成molCl-
6.(1)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
①该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。 
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填字母)。 
3·H2O
(2)铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。试回答:
①蓄电池负极的电极材料是。 
②工作时该蓄电池正极的电极反应式是。 
③铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度(填“增大”“减小”或“不变”,下同),pH。 
(3)锌银电池比能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2OZnO+2Ag。该电池的正极材料是;电池工作时,阳离子向(填“正极”或“负极”)移动;负极的反应式为。 
能力提升
图K23-5
7.[2019·辽宁大连双基测试]某可充电电池的原理如图K23-5所示,已知a、b为惰性电极,溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是 ( )
,H+从左槽迁移进右槽
,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
,a极的电极反应式为VO2++2H++e-VO2++H2O
图K23-6
8.[2019·河南南阳第一中学模拟]新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图K23-6所示。下列说法正确的是 ( )

,正极消耗LH2S
+4e-+4H+2H2O
+2O2--4e-S2+2H2O
9.[2019·甘肃兰州一中月考]锂空气电池充放电基本原理如图K23-7所示,下列说法不正确的是 ( )
图K23-7
,锂离子向阴极移动
++e-Li
+4e-+2H2O4OH-

10.[2019·湖南长沙长郡中学月考]一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图K23-8所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是 ( )
图K23-8
电极为该电池的负极
电极附近溶液的pH减小
电极反应式:C6H10O5-24e-+7H2O6CO2↑+24H+
交换膜为阳离子交换膜
11.[2019·湖南长沙模拟]某款双模电动汽车使用的是高铁电池,其总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,下列说法正确的是 ( )