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无机及分析化学学****指导答案
第一章溶液与胶体
一、填空题
1
mol •kg -1
2
[(AgCl)m•nAg+•(n-x)NO3-] •xNO3-
3
下降
4
AlCl3 > MgCl2 > Na2SO4 > NaNO3
5
181g•mol-1
6
[(AgI)m• n I- •(n-x)K+] •x K+
正
7
mol •kg -1
-℃、℃
8
[(AgI)m• n I- •(n-x)K+] •x K+
胶核、胶粒、胶团
9
负
[(AgCl)m• n Ag+ •(n-x)NO3-] •x NO3-
10
g•mol-1
11
正
[(AgBr)m• n Br- •(n-x)K+] •x K+
12
K4[)6] > Na3PO4 > Na2SO4 > NaCl
13
正、 Na3[)6] > Na2SO4 >NaCl
NaCl>Na2SO4>Na3[)6]
Cl- 、SO42- 、[)6]3-
14
渗透压大小顺序为:
Na2SO4 > KCl > 甘油(C3H8O3)= 葡萄糖(C12H22O11)
蒸汽压高低顺序:
甘油(C3H8O3)= 葡萄糖(C12H22O11)>KCl > Na2SO4
沸点高低顺序为:
Na2SO4 > KCl > 甘油(C3H8O3)= 葡萄糖(C12H22O11)
凝固点高低顺序:
甘油(C3H8O3)= 葡萄糖(C12H22O11)>KCl > Na2SO4
二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
D
D
D
D
B
B
C
三、简答题
1、解:分两种情况
NaCl溶液浓度大于AgNO3溶液,NaCl过量,溶胶为负溶胶,电场中向正极移动。
则胶团结构为[(AgCl)m• n Cl- •(n-x)Na+] •x Na+
AgNO3溶液浓度大于NaCl溶液,AgNO3过量,溶胶为正溶胶,电场中向负极移动。
则胶团结构为[(AgCl)m• n Ag+ •(n-x) NO3-] •x NO3-
2、解:溶胶稳定的因素主要是胶粒带电,其他有布朗运动和溶剂化膜等;促使聚沉的办法有加入电解质、加热和按比例混合正负溶胶等;用电解质聚沉溶胶时,表现为哈迪-叔尔采规律,即离子电荷数越高,则其聚沉能力越强。
(说明:胶体稳定性的原因主要有胶粒带电、布朗运动以及溶剂化膜等方面,但以胶粒带电贡献最大,所以一般回答胶粒带电即可。)
3、解:依数性问题,故看溶液中的粒子数量多少,由于电离作用,•L-1,•L-1,甘油和葡萄糖溶液不发生电离,•L-1。故四种溶液的依数性性大小顺序为:Na2SO4>NaCl>甘油(C3H8O3)= 葡萄糖(C12H22O11)。
4、解:经判断,BaCl2过量,溶胶为正溶胶,胶团结构为
[(BaSO4)m• n Ba2+•(n-2x) Cl-]•2x Cl-
对于正溶胶的聚沉作用,电解质起作用的主要为阴离子,并且满足哈迪-叔尔采规律,故聚沉能力大小顺序为: K3[)6]>MgSO4>AlCl3
第二章化学反应的能量和方向
一、填空题
1
内能、焓、熵
2
>0, <0, >0

3
kJ·mol-1
4
大于
金刚石
5
△U = Q + W
封闭体系
6
460 J
7
Q、W

二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
B
C
C
D
C
D
B
三、判断题
题号
1
2
3
4
正误
√
×
×
×
四、计算题
1、解:根据题意
,
吉布斯-亥姆霍兹方程
T=1000K时:
反应1克氢气,,则每克氢气完全反应后,最多可得到的有用功为:
2、解:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)
根据题意
吉布斯-亥姆霍兹方程:
Ag2O的热分解温度,即
3、解: 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)
(1),
。
(2)在标准状态下反应自发进行的最低温度:
即
。
4、解: C2H5OH(l) = C2H5OH(g)
- -

(1)100kPa与298K时:
,所以反应不能正向进行。
(2)同理:100K