无机化学考研章节复习提纲及试题（大学期末复习资料）.doc

无机化学考前准备
获得近三年考研真题
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基础无机化学、无机实验、中级无机、分析化学
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碱、碱土金属、硼族
镧系、锕系、核化学
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无机化学复****br/>熟练记忆:理论、方程式公式、元素性质
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将题目所考察的知识点回归至课本,判断考察意图。
第一章原子结构
知识要点
一核外电子运动规律的特殊性
1 能量量子化——黑体辐射、光电效应、氢原子光谱
玻尔理论:氢原子或类氢原子核外电子的能量:single-electron system
E = - 1ev = ×10-19J
释放光子的能量:△E = hγ
释放光子的波长:λ= △E/hc h = ×10-
2 波粒二象性:
德布罗意关系式: p = h/λ
海森堡测不准原理: △x.△p ≥ h/2π
电子衍射实验证明了电子运动的波动性,但物质波是一种几率波,不同于一般声波、电磁波和机械波,其衍射强度表示电子出现几率的大小。
3 薛定谔方程
Y-量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式,波函数,即原子轨道
E-轨道能量(动能与势能总和)
m-微粒质量
h-普朗克常数
V -势能
x, y, z 为微粒的空间坐标
二核外电子运动状态的描述
1波函数薛定谔方程的解,表示核外电子在三维空间运动状态的数学表达式,每一个波函数ψ都表示电子的一种运动状态,以及与这一状态相对应的能量。
2波函数的几种图解法:
坐标变换,变量分离: ψ(x,y,z) = Rn,l(r)Y(θ,φ)
径向(几率)分布图: D(r) = 4πr2ψ2—r
几率峰的数目= n - l
节面的数目= n - l -1

3d 与 4s轨道的径向分布图


原子轨道角度分布图: Y(θ,φ)—θ,φ
电子云角度分布图: Y2(θ,φ)—θ,φ
3 几率密度与电子云
表示电子在核外空间某处单位体积内出现的几率,即几率密度;
电子云则是几率密度的形象化描述。
4 原子轨道与电子云的区别,并牢记它们的图形。
原子轨道角度分布图是波函数角度部分Y(θ,φ)随θ,φ变化的图形,其值可正可负,图形略胖些;
电子云角度分布图是Y2(θ,φ)随θ,φ变化的图形,只取正值,且图形略瘦些。
三四个量子数的意义与取值范围
(n) main quantum number (principle) n =1, 2, 3, 4, ……, n 正整数
(l) subshell quantum number l = 0, 1, 2, 3, ……, (n-1)
(m) orbital quantum number(ic) m = 0, ±1, ±2, ±3, ….., ±l
(ms) spin quantum number ms = ±1/2
ψn,l,m表征原子轨道;ψn,l,m,m,s表征电子的一种运动状态。
四屏蔽效应与钻穿效应
1 氢原子与类氢原子的能量只与主量子数有关:E = - z2 / n2 (ev), ns = np = nd = nf
2 多电子原子中电子能量与n, l有关:E = - (Z -σ)2 / n2 (ev) (根据斯莱特规则计算σ)
3 屏蔽效应和钻穿效应导致能级分裂和能级交错:
屏蔽效应大小:ns > np > nd > nf 能量:ns < np < nd < nf
钻穿效应大小:ns > np > nd > nf , ns > (n-1)d 能量: ns < np > nd <nf ns < (n-1)d
五核外电子排布与元素周期系
1 原子轨道能级组
周期
能级组
能级组内原子轨道数
元素数目
1
Ⅰ
1s
2
2
Ⅱ
2s2p
8
3
Ⅲ
3s3p
8
4
Ⅳ
4s3d4p
18
5
Ⅴ
5s4d5p
18
6
Ⅵ
6s4f5d6p
32
7
Ⅶ
7s5f6d7p
32
8
Ⅷ
8s5g6f7d8p
50
2 核外电子排布三原则:能量最低原理、泡利原理、洪特规则
3 原子结构与元素周期系:核外电子排布与周期、族和元素的分区
s区:ns1-2:包括ⅠA和ⅡA族元素(包括氢,氦除外);
p区:ns2np1-6:包括ⅢA-ⅦA和零族元素;
d区