吉林省长春市第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题.pdf

该【吉林省长春市第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【吉林省长春市第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..吉林省长春市第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题一、,.1mol/LCH3COOH溶液的pH=,,***化铁溶液蒸干灼烧,可以得到无水***,溶液的pH增大D.、、HI平衡时的混合气体,缩小容器的体积,,,,×(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g),室温下不能自发进行,则△H>-?mol-1,则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-·mol-101/10:..,,1LpH=10的纯碱溶液中,由水电离产生的OH-数目为10-.?L-1的***化铵溶液和硫酸铵溶液,?L-:、、、,由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:、、、:、Mg2+、、(SO)=·L-1的溶液:K+、MnO、SO、H+,下图是某催化剂催化该过程的能量变化,*表示吸附在催化剂表面的物种。,,:..相同条件下,·L-·L-1醋酸溶液的醋酸浓度越大,A导电性,前者的导电性强电离程度越大常温下,·L-1NaF和NaClO溶液B酸性:HF<HClO的pH,后者的pH大向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液,·L-1AgNO溶液中,·L-3Ksp(AgI)<D1NaCl溶液,有白色沉淀生成,·L-1KI溶Ksp(AgCl)液,-:2A(g)2B(g)+C(g)△H=akJ·mol,某温度下,将2molA置于10L密闭容器中,反应一定时间后,(A)表示A的转化率,T1、T2表示温度,则可推断出:△H>,则可推断出:T2、(%)表示A的平衡转化率,p表示体系总压强,则推断出M点K=×10-2mol·L-,降低温度,(CHCOO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中(恒温)加33入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4A.①或④B.②或③C.①或②D.③或④03/10:..,将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。Ⅰ:b点>,:b点>,有体积相同的四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③;④。,所需水的体积:①>②=④=③:①=②=③=④:①>②=④>③:①<②=④<③:弱电解质电离常数(25℃):、℃时,反应的化学平衡常数为04/10:..°C时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的K=-10。°C时,-°C时,,°C时,·L-1AgNO,·L-·L-31KCrO的混合溶液中,Cl-先沉淀24二、?L-?L-1HCO溶液的滴定曲线如图所示。224已知HCO的lgK=-,lgK=-,K(CaCO)=×10-8。,c(H2C2O4)=c(),c()>c()>c(H2C2O4)?L-1CaCl溶液,,c(H2C2O4)+c()+c()=:..三、℃时,?L-?L-1盐酸混合得到的溶液:3c(CHCOOH)+2c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+2c(OH-)+2c(Cl-)?L-1NaOH溶液中通入SO气体至pH=7:2c(Na+)=c()+2c()+c(HSO)=9的溶液:1×10-5mol?L-1-c(CHCOOH)+c(Na+)=1×10-9mol?L-?L-?L-1氨水等体积混合后,溶液中c(Cl-4)>c()>c(OH-)>c(H+)四、(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。,:2Co2++2HO2Co+O+4H+,,I室溶液质量理论上减少32g五、单选题06/10:..,水溶液中存在形态有三种(HA、HA-、A2-)。常温下,用22NaOH调节溶液的pH,各形态的组成分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(A2-)=]。②是HA--的水解常数K=10-,=,溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)六、,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H。已知:①CH(g)+2O(g)?CO(g)+2HO(g)?H42221②H(g)+O(g)?HO(g)?H2222③CO(g)+O(g)?CO(g)?H223则?H=_______(用含?H1、?H2、?H3的代数式表示)(2)用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H4,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:07/10:..200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:t/min0135n(H)/①该反应的平衡常数K=_______;?H=_______(填“>”“<”或“=”)0。4②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_______。③下列说法正确的是_______(填字母)。,,,:p1<p2④0~1min内用CHOH表示的反应速率v(CHOH)=_______mol?L-1?min-1。33⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、4molH、22molCH3OH,保持温度不变,则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(3)如图是氨氧燃料电池示意图,该电池负极的电极反应式为_______。七、,选择***橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,标准液应该装在_______(填仪器名称)中;滴定达到终点的现象为:_______。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。08/10:..,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,所用盐酸溶液的体积为_______mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:.:c(NaOH)=_______mol/L(保留小数点后4位)。(5)某学****小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:,加过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。,到达滴定终点时,。已知:选用_______作滴定指示剂,试样中的质量分数为_______。(保留小数点后一位)八、(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)相同条件下,?L-1NHAl(SO)溶液中的c()_____(填“等于”“大于”或44209/10:..”)?L-1NHHSO溶液中的c()。44(2)室温时,?L-?L-1NaOH溶液,溶液44pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____点。在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。、科研等领域有着诸的应用。25℃时,各物质的溶度积如下表所示:×10-×10-×10-171×10-10sp(3)现将足量AgCl(s)分别加入下列四种溶液:100mL蒸馏水;②?L-1盐酸;③?L-1AlCl溶液,④?L-31MgCl溶液。充分搅拌后,相同温度下,Ag+浓度由大到小的顺序是____(填序号)。2(4)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为____。(5)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时会影响健康,若有人误服***化钡,请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+的理由____。(已知:5%·L-1)。