高考化学试题精炼01_(61).doc

中学化学试题资源库——铁三角
A组
C
.能与Fe3+反应,且反应中Fe3+显示氧化性的微位是
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH-
A ④⑤⑥ B ①②③ C ②④⑤ D ①③⑥
B
.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A 稀硫酸 B 氯水 C 硫酸锌 D 氯化铜
D
.下列反应中没有Fe3+→Fe2+的变化的是
A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中
B 过量的铁屑与稀硝酸反应
C 向氯化铁溶液中投入铜片
D 过量的稀硝酸与铁屑反应
B、C
.将铁屑溶于过量稀盐酸后,再加入少量下列物质,会有三价铁生成的是
A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜
D
.下列各对试剂中,用来制备硫酸亚铁最合适的是
A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和稀硫酸
C 四氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸
A
.下列制取绿矾的方法最适宜的是
A 铁屑与稀硫酸 B FeO与稀硫酸
C Fe(OH)2与稀硫酸 D Fe2(SO4)3与铜粉
A
.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A Fe(OH)3;Fe2O3 B Fe(OH)2;FeO
C Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D Fe2O3;Fe(OH)3
A
.下列物质:①稀硝酸②碳酸氢钠溶液③碘化钾溶液④偏铝酸钠溶⑤硫氰化钾溶液⑥酸性高锰酸钾溶液,与硫酸铁不反应的是
A ①⑥ B ④⑥ C ③④ D ①④⑥
B、D
.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量存在的离子是
A NH4+ B Mg2+ C Fe2+ D Al3+
B
.向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是
A NH4+ B NH4+、Fe2+ C Al3+、Mg2+ D Al3+
B、D
.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中,通入足量的SO2气体,有白色沉淀生成,溶液,未见血红产生,由此得出的结论是
A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4
C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D FeCl3被SO2还原成FeCl2
B
.已知:2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I—=2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:
①H2SO4 ②HNO3 ③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3+的是
A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部
A、D
.,充分反应后
A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化
C Fe3+完全被还原 D Fe3+部分被还原
C
.+、+,,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A B C D
A
.现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4,则盐酸中加入铁粉的质量为
A B C D
A
.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A 2︰3 B 3︰2 C 1︰2 D 1︰1
B、C
. 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
A 铁有剩余
B 溶液显红色
C 溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6︰1
D 氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5
B
.往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。,氯气完全转化为Cl-,所得溶液中溶质仅为FeCl3,且Cl-。则该样品中Fe2+与Fe3+物质的量之比是
A 4︰1 B 1︰4 C 1︰2 D 2︰1
C
.向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 ,全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A B C 2mol/L D