高考化学试题精炼01_(62).doc

中学化学试题资源库——铁铜混合反应
A组
A
.电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路,欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液,需要用到下列试剂:①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的
A ①②④⑦ B ①③④⑥ C ②④⑥⑧ D ①④⑥⑦
B、D
.为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌下加入一种试剂,过虑后,再加入适量的盐酸,这种试剂是
A NH3·H2O B CuO C Na2CO3 D CuCO3
C
.把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中,充分反应后,下列情况不可能的是
A 铁和铜都有剩余 B 铁和铜都无剩余
C 只有铁剩余没有铜剩余 D 没有铁剩余只有铜剩余
A
.把铁和铜的混和物放入稀硝酸中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的是
A Fe(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3
C
.把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后,铁有剩余,则溶液中所含有的最多的阳离子是
A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D H+
C
.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A 只有Fe2+和Cu2+ B 一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D 只有Fe2+
C、D
.某溶液中有Mg2+、Zn2+、Fe2+、Cu2+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,高温灼烧后,再加入过量稀盐酸。与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
A Mg2+ B Zn2+ C Fe2+ D Cu2+
C
.某不纯的铁中可能含有镁、铝、铜杂质,,,则该铁片
A 一定含有铝 B 一定含有镁
C 一定含有铜 D 一定同时含有这三种金属杂质
C
.现有氧化铜和氧化铁的混和物共10g,用氢气充分还原,。则氧化铜的质量为
A 4g B 5g C 6g D
A
.在铁与铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是
A m1一定大于m2 B m1可能等于m2
C m1一定等于m2 D m1可能大于m2
B
.,,待铁粉消失后溶液中无Fe3+,(标况),则氧化铁的质量为
A B C D
B
.在FeCl3和CuCl2的混和溶液1L中,,充分反应后,,溶液中[Fe2+]=(设溶液仍为1L),则剩余固体是
A Fe B Cu C Fe和Cu D 无法判断
A
.在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag Cu,完全溶解后,再加入bg Fe,充分反应后得到cg残留固体,且a>c。则下列说法正确的是
A 残留固体全部是铜 B 残留固体是铁,溶液中一定不含Cu2+
C 残留固体为铁和铜的混合物 D 最后得到的溶液中可能含有Fe3+
B
.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入过量的还原铁粉,完全反应后,剩余固体物质的质量与所加还原铁粉的质量相等,则混和溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为
A 2︰7 B 7︰2 C 1︰2 D 2︰1
D
.向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[SO42-]与[Cl-]之比是
A 3︰2 B 1︰7 C 2︰7 D 3︰14
C
.在2L Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30g纯铁粉,最后得到2L ,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为
A B C D
B
.Fe3+的氧化性强于Cu2+,但弱于Ag+,在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、,经充分搅拌后产生的变化是
A Fe溶解,但没有其他金属生成
B Fe溶解, Ag,且溶液中不会再有Fe3+, mol Fe2+
C Ag,