高中化学11《元素周期表》教案新人教版必修2.doc

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化学方程式2在暗处就能强烈化合而爆炸,F生成的***化氢很稳固H2+F2===2HF在光照或点燃下发生反响,光照或点燃Cl2H+Cl======2HCl生成的***化氢较稳固22Br在加热至必定温度下才能反响,△2H+Br22HI生成的溴化氢不如***化氢稳固2I不停加热才能迟缓反响,H2+I2△2碘化氢不稳固同时发生疏解,是可逆反响。2HI【规律】从上到下:卤素单质与H2的强烈程度:挨次减弱;生成的氢化物的稳固性:挨次减弱(2)与水反响(F2特别):2F2+2H2O===4HF+O2X2(Cl、Br、I)+HO===HX+HXO2222F2Cl2Br2I2与水反响的强烈程度(减弱)(3)卤素单质间的置换反响【实验1—1】实验NaBr溶液的试管中,使劲振荡后加入四***化碳,振荡、静止。***水加入盛有KI溶液的试管中,使劲振荡后加入四***化碳,振荡、静止。,使劲振荡后加入四***化碳,振荡、静止。现象液体分层,基层(四***化碳层)呈橙红色,上层无色。液体分层,基层(四***化碳层)呈紫色,上层无色。液体分层,基层(四***化碳层)呈紫色,上层无色。化学方程式2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2NaCl+I22KI+Br2===2KBr+I22NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I22NaI+Br2=2NaBr+I2【规律】从上到下:①单质的氧化性:挨次氧化性:Cl__>_Br--2;复原性:Cl_<_Br2氧化性:Cl2__>_I2--;复原性:Cl_<_I氧化性:Br2_>_I2--;复原性:Br__<_I减弱,②而阴离子的复原性:挨次加强。③开朗非金属能把比它不开朗的非金属从溶液中置换出来----完好版学****资料分享----资料内容仅供您学****参照,若有不妥之处,请联系更正或许删除从上到下(从F到I),跟着核电核数的增添,原子的电子层数渐渐增加,原子半径渐渐增大,核对最外层电子的引力渐渐减弱,原子获取电子的能力减弱,所以从上到下非金属性渐渐减弱。:①与H2化合生成气态氢化物越简单,其气态氢化物越稳固,非金属性越强;②单质的氧化性越强,阴离子的复原性越弱,非金属性越强;③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强;④单质与盐溶液的置换反响(盐中的阴离子被氧化),活动性强的非金属置换活动性弱的非金属。(三)构、位、性之间的关系:结构决决定映映定反反性质反应地点推测----完好版学****资料分享----资料内容仅供您学****参照,若有不妥之处,请联系更正或许删除【随堂练****这是因为海带中含有较丰富的--------------------(C)、Cl、Br、I四种卤族元素,以下属于它们共性反响的是--------------------(A)+H2==+HO==HX++3X2==+2NaOH==NaX+NaXO+,以下递变规律正确的选项是----------------------------------------------(B)、(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不行能拥有的性质是(BC):At>。[课后作业],取2(标准情况下)则此合金的另一种碱金属可能是-------------------------------------------------------------------(CD)A、铯B、钾C、钠D、(NaH)是一种白色的离子晶体,此中钠是+1价,NaH与水反响放出氢气,以下表达中正确的是------------------------------------------------------------------------------------------(B)A、NaH在水中显酸性B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH中氢离子很简单获取电子D、+离子数与水分子数之比为1:1000,应将gKOH溶解在180***中。,为了使宇航员获取优秀的生计环境,一般在飞船机内安装了盛有NaO颗粒的装置,22它的用途是重生O2,假如用KO2取代Na2O2也能达到相同的目的,反响产物也很相像。(1)写出KO2与CO2反响的化学方程式4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2。(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反响,产生等量的氧气,所需Na2O2和KO2物质的量比为3:2。----完好版学****资料分享----资料内容仅供您学****参照,若有不妥之处,、B、C是周期表中短周期元素间构成的三种常有化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在以下的关系:试达成以下空白:(1)A、B、C的化学式分别为_Na2O2、_H2O_、_NaOH;+-+H2_↑;(2)单质甲与化合物B反响的离子方程式为:_2Na+2H2O===2Na+2OH(3)在A、B、C这三种化合物中,必然含有的元素是_乙_.(用甲、乙、丙字母表示),其焰色反响为黄色。必定质量的A加热后分解,获取剩余物B,同时产生能使石灰水变污浊的气体C。另取等质量的A加入足量的盐酸,也产生气体C,可是C的量是前面的2倍。气体C跟一种淡黄色的固体D反响,又获取B,同时产生氧气。由上述实验现象推测:ANaHCO3;BNaCO3;CCO2;DNaO2。------------------------------------------------------------------------------------(AD)(X-)只有复原性而无氧化性某元素由化合态变为游离态,,不正确的选项是----------------------------------------------------------------------------(B)***,***气或盐酸分别跟以下金属反响,均有MCl2型化合物生成的是-----------------(B),错误的选项是-------------------------(D)>Cl>Br>I----<Cl<Br<>HCI>HBr>>HCI>HBr>***化氢气体中能否混有Cl,可采纳的方法是--------------------------------------------(D)2----完好版学****资料分享----