化学-高中一年级-化学非金属及其化合物教案1.doc.doc

第四章非金属及其化合物
第三讲章末总结与测试
本章测试目标
,认识化学方法在实现物质间转化中的作用,体会保护
金属资源的重要性。
。
、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。
,了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。
,树立绿色化学的观念。
内容结构
考题回顾
【例1】关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中,正确的是
A、金属元素仅存在于矿物中。
B、金属元素存在于矿物和动物体內,但植物体內不含。
C、少数金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在。
D、金属元素不仅存在矿物中,动物和植物体內也存在少量金属元素。
解析:金属在自然界的分布很广,无论是矿物,还是动植物体內,或多或少地都含有金属元素。这些金属元素除了少数化学性质不活泼以游离态存在外,大多数化学性质较活泼的金属,在自然界以化合态存在。
故选C、D。
【例2】下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是
A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2
C、2MgO2Mg+O2 D、MgO+CMgO+C
解析:工业上冶炼镁不能用比镁还昂贵的钠作原料去还原MgCl2,可采用电解MgCl2(熔化)的方法。若用氧化镁为原料,也不能采用高温分解法,因为镁属于活泼金属,其氧化物熔点很高(2800℃)。可用焦炭在高温下去还原氧化镁而得到镁。故选B、D。
【例3】1991年我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,则电源负极材料为:___________,正极材料为:___________。正、负极反应分别为:_______________________、_______________________。
解析:根据原电池构成的条件,活泼金属作负极(失去电子),发生氧化反应;惰性材料作正极(得到电子),发生还原反应。
答案:负极材料为:Al;正极材料为:石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。负极反应:3Al-12e-=3Al3+、正极反应:3O2+6H2O+12e-=12OH-
【例4】(2004广东20)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式_______________________________________;用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水氯化镁,其原因是________              ________。 
(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。
__________________________________________________________________________
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下