高考复习004《第七章_碳族元素_无机非金属材料》.doc

第七章碳族元素无机非金属材料
Ⅰ教材知识点
第一节、碳族元素
一、碳族元素概述
:

,在化学反应中不易得、失电子,易通过共价键形成共价化合物。化合价主要有____价、____价。
3.(1)碳元素形成的单质中,金刚石、石墨及C60等是__________,其中________的硬度最大;(2)碳元素所形成的化合物种类最______;在所有非金属元素形成的气态氢化物中,甲烷(CH4)含氢量最大;(3)_____在地壳中的含量仅次于氧,其单质晶体是良好的半导体材料。

碳族元素的原子,随核电荷数的增加,电子层数依次_______,原子半径依次______。原子核对外层电子的吸引力__________,得电子能力_________,失电子能力______,元素的金属性由___到____,非金属性由_____到_______,由________元素逐渐变为______元素;_______是非金属,______的金属性比非金属性强;________都是金属。气态氢化物的稳定性逐渐________,最高价氧化物(RO2)对应的水化物(H2RO3或H4RO4)酸性逐渐_______,碱性逐渐_______。
二、碳单质(补充知识)

①金刚石:无色透明晶体(空间网状原子晶体)
②石墨:深灰色固体(层状结构过渡型晶体)

①稳定性:难氧化
②还原性:C+2CuO
2C+SiO2
C+H2O (水煤气)
③可燃性:C+O2
④氧化性:C+2H2
C+Si (金刚砂)
三、CO2
:无色略带酸味,微溶,无毒,不支持燃烧
:
Ⅰ.氧化性:2Mg+CO2
C+CO2
Ⅱ.酸性氧化物通性:
CO2+Ca(OH)2=
CaO+CO2=
2NaOH+CO2=
Na2SiO3+CO2+H2O=
C+CO2
CO2+H2O
四、CO
:无色无味,难溶,有毒(与血红蛋白作用)
:Ⅰ.还原性:Fe2O3+3CO (炼铁)
Ⅱ.2CO+O2 (淡蓝色火焰)
五、碳酸盐
①正盐
稳定性:Na2CO3、K2CO3加热不分解,其他碳酸盐加热易分解
溶解性:只有K+、Na+、铵盐溶于水,CaCO3、BaCO3等不溶于水
②酸式盐
稳定性:加热比正盐易分解,但比H2CO3稳定
溶解性:均易溶于水,但NaHCO3、KHCO3比Na2CO3、K2CO3溶解度小
第二节硅和二氧化硅
一、硅
(1)晶体结构:正四面体型空间网状原子晶体
(2)物理性质:硬度大,熔点高,具有金属光泽,半导体,
(3)化学性质:不活泼,除常温下与F2、HF、强碱反应外,加热时可与O2、H2等反应。
Si + O2
Si+2F2
Si+2Cl2 4
Si+2H2
Si+4HF=
Si+2NaOH+2H2O==
2Al+2NaOH+2H2O==
二、二氧化硅
(1)晶体结构:空间网状原子晶体
(2)主要性质:
SiO2+2C
SiO2+2F2
②SiO2+