13周周考试题.doc

一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1、取一定质量的下列各组物质混合后,无论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是
C2H6 B. CH4 C3H8 C 、C3H6 C3H8 D. C2H4 C4H8
2、不可能是乙烯加成产物的是

3、一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,发生反应mA+nB=pC,t秒末,A减少了
,,,则m:n:P为
:5:4 :5:2 :3:2 :4:5
4、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强。试分析:①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
A.①②③ B.③①② C.②①③ D.③②①
5、273K时,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3,。在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1;,达到平衡时放出热量为Q2;则下列判断不正确的是
,情况1的反应速率(SO2)比情况2的大
,情况1:Q=
,混合气体的密度,情况1比情况2大
,情况2:Q<
6、下列叙述错误的是
***原子生成NaCl后,其结构的稳定性增强
,除钠离子和氧离子之间的静电引力外,还存在着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用
,必须有电子的得失
,体系能呈降低
7、下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是
=NH3+HCl +CO2+H2O=NH4HCO3
C 、 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2


9、图示①②③④分别是几种常见漏斗的上部, a、b、c、d是实际操作应用时,各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出abcd分别与相匹配的组合:
a b c d
①②③④
A.① c ② b ③a ④ d
B.① a ② b ③c ④ d
C.① a ② c ③b ④ d

10、下列单质中,最容易与氢气发生反应的是

11、·L-1稀硫酸中,能够缓慢发生反应的是

12、下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是

、
,第三、四、五、六周期元素的数目分别是
、18、32、32 、18、18、32
、18、18、18 、18、18、18
、C