白云石中钙镁含量测定-原理及方法.ppt

白云石中钙、镁含量的测定
实验目的

,特别是缓冲溶液和指示剂的选择

、镁含量的测定方法
实验原理
滴定分析法
将一种已知其准确浓度的试剂溶液(称为标准溶液)滴加到被测物质的溶液中,直到化学反应完全时为止,然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量,这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)。
配位滴定法
以配位反应为基础的滴定分析的方法,称为配位滴定法(或称络合法)。它是用配位剂作为标准溶液直接或间接滴定被测物质。在滴定过程中通常需要选用适当的指示剂来指示滴定终点。
实验原理
配合物与配位反应
配合物是指由一个中心元素(离子或原子)和几个配体(阴离子或分子)以配位键相结合形成复杂离子(或分子),通常称这种复杂离子为配合物。
在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+占据中心位置,称中心离子;中心离子Cu2+的周围,以配位键结合着4个NH3分子,称为配体;
配位反应是金属离子(M)和中性分子或阴离子(L)配位,形成配合物的反应。
常用有机氨酸配位剂——EDTA(乙二***四乙酸)
大多数无机配合物稳定性差,配位比不恒定,很少用于滴定反应。
实验原理
结构
EDTA可形成六元酸H6Y2+,在水中有六级离解平衡。以H6Y2+ 、 H5Y+ 、 H4Y 、 H3Y- 、H2Y2- 、 HY3- 、Y4-七种形式存在。
实验原理
实验原理
EDTA的物理性质
水中溶解度小,难溶于酸和有机溶剂;但易溶于氨水和NaOH溶液,并生成相应的盐。所以在一般用含有2分子结晶水的EDTA二钠盐(用符号Na2H2Y·2H2O表示****惯上仍简称EDTA。
EDTA与金属离子的配位反应特点
,几乎能与所有的金属离子配位;;
,一般情况下形成1:1的配合物;
,配位反应速度大多较快;
,有利于利用指示剂检测终点。
实验原理
配合物的稳定常数
金属离子与EDTA反应大多形成1:1配合物

(为简化计,省去了离子电荷)
KMY↑大,配合物稳定性↑高,配合反应↑完全
M + Y MY
副反应对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响
配位滴定中所涉及的化学平衡是比较复杂的。除了待测金属离子和EDTA之间的主反应外,还存在不少副反应。这些副反应的存在,都将影响配合物的稳定性。如果一个平衡发生移动,整个平衡体系都要随之改变。
实验原理
配合物的条件稳定常数
不利于主反应进行
利于主反应进行
副反应的发生会影响主反应发生的程度
副反应的发生程度以副反应系数加以描述
实验原理
配位剂的副反应系数aY
酸效应aY(H)
由于H+存在使Y与金属离子配位反应能力降低的现象。Y可与H+形成HY3-、H2Y2-...H6Y2+,酸度愈高,促使MY离解,从而降低MY的稳定性,把Y与H+形成HnYn-4,使配位剂Y参加配位反应的能力降低的现象,称为酸效应。
共存离子(干扰离子)效应aY(N)
由于其他金属离子存在使EDTA 主反应配位能力降低的现象