反滴定法测定Cl.doc

反滴定法测定Cl-1的含量

-1的含量。
。

首先加入过量AgNO3溶液,由于Cl-1 与Ag+1的结合能力强,可以将Cl-1从络合物中夺取出来,与Ag+1生成AgCl沉淀。过量的Ag+返滴定,沉淀。
滴定必须使用标准溶液,AgNO3标准溶液是用NaCl标准溶液滴定得到的,指示剂为K2CrO4溶液。滴定终点溶液由黄色变为砖红色。
标准溶液是由AgNO3标准溶液滴定得到的,指示剂为铁铵矾,滴定终点溶液由橙黄色变为淡红色。
相关反应方程式:
Cl-+Ag+(过量)=AgCl     Kap(AgCl)=×10-10 大
Ag+(剩余)+SCN-=   Kap()=×10-12 小
终点时:SCN-+Fe3+=2+(红)
终点出现早晚与Fe3+浓度(-1)大小有关。

仪器:锥形瓶(250ml*3)移液管(25ml) 滴定管2支量筒
容量瓶(100ml*3) 电子天平胶头滴管玻璃棒
试剂:分析纯NaCl AgNO3 K2CrO4 NH4Fe(SO4)2·12H2O
浓HNO3 待测的反式-[Co(en)2Cl2]Cl

配制AgNO3标准溶液
AgNO3于小烧杯中,用少量蒸馏水溶解,再转移至500mL容量瓶中定容。
,用少量蒸馏水溶解,再转移至100mL容量瓶中定容。
K2CrO4于小烧杯中,用10mL蒸馏水溶解,作为指示剂。溶液为黄色。
,滴加10滴()指示剂(-1),用AgNO3溶液滴定,至出现砖红色沉淀。平行滴定2-3次。计算AgNO3溶液中Ag+1的浓度。
标准溶液
,用少量蒸馏水溶解,再转移至250mL容量瓶中定容。
2. NH4Fe(SO4)2·12H2