第三节 盐类的水解(第二课时).ppt

盐类的水解及其应用
第二课时
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甘肃省金塔县中学焦世军
1、溶液中离子间水解反应的相互影响
①水解相互促进:当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时,两种离子的水解相互促进,双方的水解程度均增大,有些甚至于彻底水解,称为“双水解”,如:
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②水解相互抑制:当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时,两种离子的水解相互抑制,双方的水解程度均减小,如(NH4)2Fe(SO4)2中的 NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小,H4+比同浓度的(NH4)H4+大.
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判断溶液中离子浓度大小的一般思路为:
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(1)若溶液中只含有一种溶质,首先考虑电解质的电离——将其电离成离子,然后考虑“弱离子”的水解,综合分析得出:c(不水解离子)> c(水解离子)> c(显性离子)> c(隐性离子)(有反例)
注:所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子;“隐性离子”则与之相反,如酸性溶液中的显性离子为H+,隐性离子为OH-如:l- > CNH4+ > CH+ > COH-
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(2)若两种物质混合后能发生反应, CH3COO-和CH3COOH,NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以上溶质时,一般来讲可以只考虑弱电解质的电离,而忽略“弱离子”的水解,特殊情况则应根据题目条件推导。
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如:在含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH的溶液中:
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(3)溶液中离子的电荷守恒和物料守恒
电荷守恒:溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等,
物料守恒:指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:在NaHCO3溶液中
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质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:
c(H3O+) + c(H2CO3) =c(NH3)+ c(OH-) + c(CO32-)。
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盐类水解在实际当中的应用
用归一法解决有关盐类水解的应用的问题.
盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、::(1)判断溶液的酸碱性,并加以应用.(2)对于“有害”的水解,改变条件加以抑制;(3)对于“有利”的水解,:判断Na2CO3溶液的酸碱性,并加以应用;实验室要配制澄清的FeCl3溶液,常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解;将含有Fe3+杂质的KNO3溶液加热,促进Fe3+水解以除去杂质离子。
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