高二化学《化学反应原理》下学期期末模拟试题(无答案).doc

《化学反应原理》试题
一. 选择题
1. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

,改用铁粉
2. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是


3. 在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率瞬时增大的措施是
                  
          
5. 下列说法正确的是
.
:O2 +2H2O +4e- = 4OH-
,铁片与电源正极相连
,电解过程中溶液的pH保持不变
6. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
mol A,同时生成3n mol B
、B、C的浓度不再变化 、B、C的分子数比为1:3:2
7. 反应 A(g)+B(g)3C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成C的是
、低压    、高压 、高压    、低压
8. 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)==2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的,则A的转化率为
%        %        % %
9. 已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
(g)=H2(g)+1/2 O2(g);H= +242kJ·mol-1
(g)+O2(g) = 2H2O(l);H= -484kJ·mol-1
(g)+1/2 O2(g)=H2O(g);H= +242kJ·mol-1
(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+ 484kJ·mol-1
10. 已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:
N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=— KJ/mol,则N≡N键的键能是
KJ/mol KJ/mol KJ/mol KJ/mol
11. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此过程中不发生反应
(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 +2H2O+O2===2Fe(OH)2
+O2+4e-===4OH- -3e-===Fe3+
12. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌***合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O; Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ;总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列判断正确的