难溶电解质的溶解平衡(2015复习课.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡
第三章水溶液中的离子平衡
一、溶解平衡
,有的很大,有的很小,但无论大小,都有一定的溶解度。
(1)在20 ℃时,物质的溶解度与溶解性的关系如下:
难溶
微溶
可溶
易溶

固体溶质溶液中的溶质
(1)v溶解 v沉淀固体溶解
(2)v溶解 v沉淀溶解平衡
(3)v溶解 v沉淀析出晶体
>
=
<
,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。
沉淀溶解平衡状态的特征
(1)动态平衡v溶解=v沉淀≠0。
(2)达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时溶解平衡将发生移动达到新的平衡
二、影响沉淀溶解平衡的因素
,加入约3 mL蒸馏水,充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液,观察到的现象是
上层清液中出现黄色沉淀
,主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等),沉淀溶解平衡会发生移动。
2)由上述实验得出的结论是
原上层清液中含有Pb2+,PbI2在水中存在溶解平衡
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是
PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)
条件改变
移动方向
c(Mg2+)
c(OH-)
加水
升温
加MgCl2(s)
加盐酸
加NaOH(s)
已知溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当改变下列条件时,对该溶解平衡的影响,填写下表:
正向移动
减小
减小
正向移动
增大
增大
逆向移动
增大
减小
正向移动
增大
减小
逆向移动
减小
增大
[总结]外界条件改变对溶解平衡的影响
(1)温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释,浓度减小,溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质,溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质,溶解平衡向溶解的方向移动。
[例1]把氢氧化钙放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是

AB
[例2]将AgCl分别投入下列溶液中:①40 mL mol·L-1的HCl溶液②50 mL mol·L-1的AgNO3溶液③30 mL mol·L-1的CaCl2溶液④10 mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是。
三、溶度积常数
,沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液,其离子浓度不再发生变化,溶液中各离子浓度幂之积为常数,叫做溶度积常数(简称溶度积),用Ksp表示.
④
①
②
③
>
>
>

(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
(2)Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)
(3)AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
,可以判断难溶电解质在给定条件下平衡进行方向:
(1)Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。
(2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状。
(3)Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。
Ksp= c(Ag+)·c(Cl-)
Ksp=c(Fe3+) ·c3(OH-)
Ksp= [c(An+)]m·[c(Bm-)]n
[总结](1)溶度积的意义①溶度积Ksp仅与温度有关。
②溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
③相同类型的物质,溶度积越小,其溶解度越小。
(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度
已知Ca(OH)2的Ksp=× 10-7则其饱和溶液PH值为.
[例3]在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中
(Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp)1/2
(Ba2+)·c(SO42- )>Ksp,c(Ba2+)= c(SO42-)
(Ba2+)· c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)> c(SO42-)
(Ba2+)· c(SO42-) ≠Ksp,c(Ba2+)< c(SO42-)
C
12