高考第一轮复习第八章第一节 弱电解质的电离平衡.ppt

第三节化学键
弱电解质的电离平衡
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2011-----2012年高考第一轮复****br/>1. 了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
,正确书写电离方程式。
,了解电离平衡常数。

(1)电解质:在里或状态下能导电的;
(2)非电解质:在里和状态下都不能导电的。

(1)强电解质:在水溶液里能够的电解质,如、和。
(2)弱电解质:在水溶液里的电解质,如、和少部分盐及H2O等。
水溶液
熔融
化合物
水溶液
熔融
化合物
完全电离
强酸
强碱
大部分盐
部分电离
弱酸
弱碱

(1)强电解质用,弱电解质用。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,
如碳酸电离方程式:
,
(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式:
===
Fe(OH)3Fe3++3OH-

电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子和。自由移动离子越大, 越多,溶液导电能力越强。
酸式盐的电离方程式怎么写?
提示:强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4===Na++H++SO ,弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离,又有部分电离,如NaHCO3===Na++HCO ,HCO H++CO 。强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为
KHSO4 K++HSO 。
浓度
离子所带电荷多少
浓度
离子所带电荷

(1)电离平衡是指
。
如下图所示:
在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质电离成离子的速
率和离子结合成分子的速率相等的状态
(2)电离平衡的特点是:
①“等”是指:弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率。
②“动”是指:动态平衡,即达到平衡状态时弱电解质电离成离子的过程与离子结合成弱电解质分子的过程。
③“定”是指:在一定条件下平衡建立以后,溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度。
④“变”是指:条件改变,平衡被破坏,在新条件下建立新的。
相等
都在进行
保持不变
平衡
(3)影响电离平衡的因素
①温度:升高温度,平衡向移动,
这是因为。
②浓度:弱电解质溶液的浓度越小,电离程度,向弱电解质溶液加水时,平衡向的方向移动。
其他条件对电离平衡的影响,符合勒夏特列原理。例:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,电离平衡向移动,c(H+)减小,c(CH3COO-) 。
电离的方向
电离的过程是吸热过程,升温向吸热方向移动
越大
电离
逆方向
增大
③ mol·L-1的CH3COOH电离平衡及溶液性质的影响如下:CH3COOH CH3COO-+H+
条件
平衡移动方向
c(H+)
H+数目
导电能力
加水稀释
升高温度
加NaOH(s)
加CH3COONH4(s)
右移
右移
右移
左移
减小
增大
减小
减小
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
增大
2. 电离常数
(1)概念
对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡:HA H++A-,
电离常数表达式为:Ka= 。
对于一元弱碱BOHB++OH-,电离常数表达式为:Kb= 。
(2)K的意义
相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越电离,
所对应的弱酸或弱碱相对越。
易
强