初中化学计算专题.doc

初中化学计算专题
(一)关于化学式的计算:——基础计算
关键:抓住化学的概念,理解化学式中各种符号、数字的函义,掌握的部分和整体的关系,此类计算就不难掌握了。
1、根据化学式的计算:
相对分子质量(式量)等于化学中各原子的相对原子质量的总和。
注意——化学式前边的数字与相对分子质量之间是“相乘”的关系。
例1:求CuSO4·5H2O的相对分子质量
解:CuSO4·5H2O的相对分子质量

例2:求2Mg(OH)2相对分子质量总和
解:2Mg(OH)2相对分子质量总和

2、计算化合物中各组成元素的质量比:
注意——化合物的化学式中各元素原子的相对原子质量之和最简单的整数比;就是化合物中各组成元素的质量比。
例1:求CuSO4中各组成元素的质量比。
解:CuSO4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比是:
64∶32∶16×4 = 2∶1∶2
例2:求Na2CO3中各组成元素的质量比。
解:Na2CO3中钠元素、碳元素、氧元素的质量比是:
23×2∶12∶16×3 = 2∶6∶24
3、计算化合物某组成元素的质量分数:
注意——化合物的化学式中,某元素原子的相对原子质量之和与该化合物相对分子质量之比,就是化合物中该元素的质量分数。即
化合物中某元素的质量分数:
例1:计算***铵中氮元素的质量分数。
解:NH4NO3的相对分子质量= 14+1×4+14+16×3
= 80
***钾中氮元素的质量分数:

例2:计算***酸钾(KClO3)中氧元素的质量分数。
解:KClO3的相对分子质量
= 39++163
=
***酸钾中***元素的质量分数:

(二)有关化学方程式的计算:
关键:①正确写出反应的化学方程式。
②明确化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
③明确反应物与生成物之间的质量比。
④列出正确比例,根据格式求解。
1、有关反应物、生成物的计算:
例1:,能生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,)
解:设能生成氢气的质量为x


氢气的体积:

答:略
2、有关含有一定量杂质的反应物或生成物质计算:
关键:化学方程式表示的是化学反应是纯净物之中的质量关系,若反应物或生成物含有杂质——不纯,必须换算成纯净物的质量,然后再进行计算。
例1:高温煅烧450吨石灰石,其中CaCO3的质量分数为90%,问可得到质量分数为95%的生石灰(主要万分为CaO)多少吨?
解:设可得CaO的质量分数为95%的生石灰的质量为x


答:略
例2:高温下一氧化碳还原赤铁矿炼铁。现有100吨70%的赤铁矿石(主要成分为三氧化二铁),可炼得含杂质4%的铁多少吨?
解:设可炼得铁的质量为x

答:略
(三)关于溶液的有关计算:
关键——掌握溶解度的概念,利用正比例关系,对饱和溶液中的溶质,溶剂和溶液的质量进行计算;或反过来求物质的溶解度。
例1:30℃时,将某物质的饱和溶液30克蒸干,,求30℃时该物质的溶解度。
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