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气体摩尔体积及阿伏加德罗定律.ppt

文档分类：医学/心理学 | 页数：约40页举报非法文档有奖

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文档列表 文档介绍

质量(m)
物质的量(n)
摩尔质量(M)
体积
物质的量
?
n =
m
M
固态或液态物质
1mol物质质量
(g)
密度
(20 ℃, 101kpa )
体积
(1mol)
Fe
55·8g
7·88 g/cm3
Al
26·98g
2·7 g/cm3
Pb
207·20g
11·3 g/cm3
H2O
18·00g
1·0 g/cm3(40C)
H2SO4
98·00g
1·83 g/cm3
1. 计算1mol下列各物质的体积
气态物质
1mol物质质量
(g)
密度(0 ℃、101kpa )
体积
(1mol)
H2

O2

CO2

7·2 cm3
cm3
18·3 cm3
cm3
53·6 cm3

观察上述计算结果,可得出
什么结论?
相同条件下,1mol不同固体或不
同液体的体积不相等而不同气体
的体积却近似相等。
为什么?
:从微观角度分析,影响物质体积的内在因素主要有哪些?
⑴粒子数目
⑵粒子(半径)大小
⑶粒子间的平均距离
大小
相等
不相同
相同
二、气体摩尔体积
1. 定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫
气体摩尔体积。
2. 表示方法及单位:
常用Vm表示(Vm= );
单位:L/mol 或 m3/mol。
每摩尔
二、气体摩尔体积
4. 在标准状况下(0℃,101kPa),任何气体
,因此可认为
。
3. 在相同的温度和压强下,不同气体的摩尔体积是相同的。

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气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

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