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文档介绍
第一节镁和铝
、Al的物理性质和化学性质。
。
+、Al(OH)3、AlO2-之间的相互转化、图象分析及有关沉淀量
变化的计算等。
+、Al3+无水盐的实验制备。
、Al合金在社会生活中的应用。
(1)金属的通性与分类
①通性
物理通性:具有 光泽(多数为银白色),不透明,容易,有等,这是由金属的结构所决定。
化学通性:金属元素原子共同的化学性质是容易失去外层电子,变成金属阳离子,表现出,即:M-ne-===Mn+。金属的还原性主要表现在金属能与氧气或其他非金属单质、水、酸、盐等发生反应。
金属
导电、导热
延展性
还原性
②分类
冶金工业
(2)合金
①定义:两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)
而成的具有的物质叫做合金。
②合金的特性:合金比它的成分金属具有良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能;一般地说,合金的熔点比其各成分金属的熔点,硬度 。比如镁铝和其他金属和非金属形成合金,其强度和硬度都大于镁铝。
熔合
金属特性
都低
都大
镁、铝最重要的用途是制造,应用量最大的合金是 。我国应用最早的合金是。
合金
钢
青铜
下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是( )
,原子的最外电子层只有2个电子的元素
【解析】
H2比铂、金失电子能力强→A错;H原子最外层只有一个电子→B错;碲和硅等非金属单质也有金属光泽→C错;D项可确定是镁元素→D项符合题意。
【答案】 D
镁的化学性质
铝的化学性质
与O2反应
常温下生成氧化膜,点燃燃烧:
常温下生成氧化膜
与其他非金属反应
与Cl2反应:Mg+Cl2MgCl2与N2反应:3Mg+N2Mg3N2
4Al+3O2===2Al2O3
、Al的物理性质和化学性质。
。
+、Al(OH)3、AlO2-之间的相互转化、图象分析及有关沉淀量
变化的计算等。
+、Al3+无水盐的实验制备。
、Al合金在社会生活中的应用。
(1)金属的通性与分类
①通性
物理通性:具有 光泽(多数为银白色),不透明,容易,有等,这是由金属的结构所决定。
化学通性:金属元素原子共同的化学性质是容易失去外层电子,变成金属阳离子,表现出,即:M-ne-===Mn+。金属的还原性主要表现在金属能与氧气或其他非金属单质、水、酸、盐等发生反应。
金属
导电、导热
延展性
还原性
②分类
冶金工业
(2)合金
①定义:两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)
而成的具有的物质叫做合金。
②合金的特性:合金比它的成分金属具有良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能;一般地说,合金的熔点比其各成分金属的熔点,硬度 。比如镁铝和其他金属和非金属形成合金,其强度和硬度都大于镁铝。
熔合
金属特性
都低
都大
镁、铝最重要的用途是制造,应用量最大的合金是 。我国应用最早的合金是。
合金
钢
青铜
下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是( )
,原子的最外电子层只有2个电子的元素
【解析】
H2比铂、金失电子能力强→A错;H原子最外层只有一个电子→B错;碲和硅等非金属单质也有金属光泽→C错;D项可确定是镁元素→D项符合题意。
【答案】 D
镁的化学性质
铝的化学性质
与O2反应
常温下生成氧化膜,点燃燃烧:
常温下生成氧化膜
与其他非金属反应
与Cl2反应:Mg+Cl2MgCl2与N2反应:3Mg+N2Mg3N2
4Al+3O2===2Al2O3
可溶性镁盐与碱反应MgCl2＋2NaOH===MgOH 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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