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第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
[目标导航] 。,了解“相似相溶”规律。。
一、溶解性

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于四***化碳。萘和碘易溶于四***化碳,难溶于水。

(1)外界因素:主要有温度、压强等。
(2)氢键:溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好(填“好”或“差”)。
(3)分子结构的相似性:溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越大。如乙醇与水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显较小。
(4)溶质是否与水反应:溶质与水发生反应,溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水,故SO2的溶解度增大。
【议一议】
为什么NH3极易溶于水,而CH4难溶于水?
答案 NH3是极性分子,CH4为非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”规律,NH3易溶于水,而CH4不易溶于水。并且NH3与H2O分子之间还可以形成氢键,使得NH3更易溶于水。
二、手性

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体。

有手性异构体的分子叫做手性分子。如乳酸()分子。
【议一议】
手性碳原子的杂化类型是什么?
答案 sp3
解析手性碳原子连接4个不同的原子或原子团,每个碳原子形成4个σ键,所以碳原子采取sp3杂化。
三、无机含氧酸分子的酸性
,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。
(HO)mROn,若成酸元素R相同,则n值越大,酸性越强。
【议一议】
比较下列含氧酸的酸性强弱,并总结规律。
(1)HClO与HClO2
(2)H3PO3与H3PO4
(3)H2SO3与H2SO4
(4)HNO2与HNO3
(5)H2CO3与H2SO3
答案(1)小于(2)小于(3)小于(4)小于
(5)小于规律:①中心原子相同时,(HO)mROn中n值越大,酸性越强。②m、n相同时,中心元素电负性越大,酸性越强。
一、手性分子

连接四个不同原子或原子团的碳原子,称为手性碳原子,常用*C表示:如,R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或原子团。

含手性碳原子的分子称手性分子。
【例1】当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
解析由题意可知,A项、B项与D项中各有1个手性碳原子;C项中有2个手性碳原子。
答案 C
【解题反思】(1)判断手性碳原子的方法是看一个碳原子上是否连有四个不同的原子或原子团。
(2)判断分子是否是手性分子就要判断分子中是否含有手性碳原子。
变式训练1 有机物具有手性,发生下列反应后,生成的分子仍有手性的是( )
①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应
A.①② B.②③
C.①④ D.②④
答案 B
解析原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子,与H2加成后,该碳原子连有两个乙基,